第02讲 氧化还原反应及陌生方程式的书写-2024年高考化学一轮复习讲义（解析版）.pdf

第 02讲 氧化还原反应及陌生方程式的书写 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 1 、一 常见氧化剂 卤素系列 过渡金属含氧酸根、氧化物  氧化性酸 氧气、臭氧、过氧化物 − 1. 卤素系列⇒题干没有信息都生成 Cl (Br 与 Cl 一致) 2 2 Cl⇒产物为 Cl2 −  − − ClO /HClO⇒酸性氧化性强 ⇒产物为 Cl − − ClO⇒超强的净水剂 ⇒酸性环境产物为 Cl /有信息产物为 ClO2 2  − − − ClO ⇒遇见 Cl 产物为 Cl 归中反应 /没有信息 ⇒产物为 Cl3   2 − 2− − 2− ClO /稀HClO 或SO /稀HSO⇒都没有氧化性 ⇒∵ClO /SO 都为正四面体 4 4 4 2 4 4 4   − 2.金属含氧酸根 /氧化 浓HClO ⇒具有强氧化性 ⇒产物为 Cl4 物 − 2+ 2− MnO 高锰酸根离子 ⇒酸性环境产物为Mn /中性为MnO/碱性为MnO  4 2 4   2− 3+ FeO 高铁酸根离子 ⇒产物为Fe /Fe OH 特别PH=4时已完成沉淀 4    3 2− 2− 3+ CrO /CrO ⇒酸性环境氧化性强产物为 Cr /Cr OH 绿色的 ⇒酸性环境易生成沉淀  2 72− 4 2− 2− +  2− 3  CrO 与 CrO 可以相互转化 2CrO +2H ⇔CrO +H O  2 7 4 4 2 7 2  +6 −2 −1 CrO⇒CrO O 5    2 2 +4 2+ +3 +3 2+ CoO/LiCoO⇒产物为 Co PbO⇒产物为Pb /PbSO 沉淀 2 3 2 2 4