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第五章 沉淀反应
一、教学基本要求
1、沉淀溶解平衡
掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。
2、溶度积规则及应用
掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐
—
效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时 c(OH )、pH 值；熟悉沉
淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的顺序及第二种离子开始沉淀时，第一种离
子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常数的计算。
二、学时分配:
讲 授 内 容 学时数(4.0)
1．沉淀溶解平衡 1.0
2．溶度积规则及应用 3.0
三、教学内容
§5.1 沉淀溶解平衡
§5.1.1 溶度积常数
将溶解度大于 0.1g/100gH O 的物质称为易溶电解质,将溶解度在 0.01 0.1g/100gH O 的物
2 2
质称为微溶电解质,将溶解度小于 0.01g/100gH O 的物质称为难溶电解质。
2
2+ 2-
BaSO (s)在饱和溶液中存在下列平衡: BaSO (s) Ba (aq)+SO (aq)；
4 4 4
o
2+ 2- θ 3
则:K =Ba SO 其中，c =1.0mol/dm ,不写入表达式中。
sp 4
Ko 称为溶度积常数即温度一定时,难溶电解质溶在水溶液中的部分,全部离解为离子
sp
时,离子的浓度的乘积是一常数,简称溶度积。
n+ m –
推广到一般式,如一反应为: AB (s) mA (aq)+nB (aq)
m n
o m n
则: K (A B ) = A n B m
sp m n
即:指定反应式中的离子,以离子的化学计量系数为指数的幂的相对浓度的乘积是
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