北京专用2019版高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应作业.docx

PAGE PAGE 10 第 5 讲 氧化还原反应 A 组 基础题组 ABCD1.(2017 北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中 A B C D A.爆竹声D.炉火照B.烈火焚 C.蜡炬成中一岁除天地,红星烧若等闲 灰泪始干——黑火乱紫烟——石灰 ——石蜡 A.爆竹声 D.炉火照 B.烈火焚 C.蜡炬成 中一岁除 天地,红星 烧若等闲 灰泪始干 ——黑火 乱紫烟 ——石灰 ——石蜡 药受热爆 ——铁的 石分解 的燃烧 炸 冶炼 3.(2017 北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag S 所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐 2 的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。 上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag S B.NaCl C.Al D.NaHCO 2 3 4.(2018 北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH 使 CuO 固体变为红色 3 B.CO 使 Na O 固体变为白色 2 2 2 C.HCl 使 Na SiO 溶液产生胶状沉淀 2 3 D.Cl 使 FeBr 溶液变为黄色 2 2 5.(2017 北京昌平期末,4)钛被誉为“21 世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO +2C+2Cl 2 2 TiCl +2CO。下列关于该反应的说法正确的是( ) 4 A.TiO 是氧化剂 2 四氯化钛是还原产物 Cl 发生氧化反应 2 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018 北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴 酸锂(LiCoO )和金属铝,最终可得到Co O 及锂盐。 2 2 3 “还原酸浸”过程中,大部分LiCoO 可转化为CoSO ,请将该反应的化学方程式补充完 2 4 ++。整:2LiCoO +3H SO + CoSO + + + 。 2 2 4 4 “还原酸浸”过程中,Co、Al 浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1 和图2 所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃, 推测其原因是 。 Co 的浸出率较高 Co 和 Al 浸出的速率较快 Al 的浸出率较高 D.H O 较易分解 2 2 图 1 图 2 加入(NH ) C O 后得 CoC O 沉淀。写出CoC O 沉淀在空气中高温煅烧得到Co O 的反应的化学方程 4 2 2 4 2 4 2 4 2 3 式: 。 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得 Co O 的质量为 83 g,已知 Co 的浸出率为 90%,则 2 3 钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 (小数点后保留两位)。 温度Li SO 溶解度(g/100 Li CO 溶解度(g/100 g2 4 2 3/℃g 温度 Li SO 溶解度(g/100 Li CO 溶解度(g/100 g 2 4 2 3 /℃ g 水) 水) 0 36.1 1.33 100 24.0 0.72 结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b 是 (写化学式),相应的操作方法:向滤液a 中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。 B 组 提升题组 7.(2017 北京昌平期末,10)已知可用Co O 代替MnO 制备 Cl ,反应后Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙 2 3 2 2 述不．正．确．的是 ( ) 该反应中氧化性:Co O >Cl 2 3 2 参加反应的HCl 全部被Co O 氧化 2 3 每生成 1 mol 氯气,消耗 1 mol Co O 2 3 制备相同量的氯气,所需Co O 质量比MnO 多 42 3 2 4 8.(2018 北京昌平期末)对于Fe+CuSO 4 该反应为置换反应 该反应体现出Fe 具有还原性 Cu+FeSO 这一反应或反应中涉及的物质理解不．正．确．的是( ) 该反应体现CuSO 作为盐的通性 4 CuSO 溶液中有Cu2+、S 4 、CuSO 、H+、OH-、H O 等 4 2 9.(2017 北京丰台一模,12)利用石墨电极电解 1 mol/L 氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。已知:O 2 能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。实验:①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中,溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中,溶液颜色不变,再向 溶液中滴加 2 滴 H SO 溶液,溶液变蓝。 2 4 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气,溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测 的是( ) NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-