《化学反应的快慢和限度第二课时》习题4-1.docx

《化学反响快慢和限度第二课时》习题 一、选择题 1．下列反响体系中，不属于可逆反响的是() A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中焚烧生成H2O 【解析】可逆反响是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反响。 A：Cl2＋H2O====HCl＋HClO B：NH3＋H2O====NH3·H2O 高温、高压 ======== 2NH3，故A、B、C均为可逆反响；D项中水电解生成 H2和O2与 C：N2＋3H2催化剂 H2在O2中焚烧生成H2O，两反响的反响条件不同，因此不属于可逆反响，应选 D。 【答案】 D △ 2．化学反响H2(g)＋I2(g)==== 2HI(g)是一个可逆反响，在持续加热的条件下，向 密闭容器中充入 2molH2 和3molI2 蒸气，充分反响后，该密闭容器内( ) A．2molH2已耗尽 B．3molI2 已耗尽 C．HI的物质的量等于 4mol D．HI的物质的量少于 4mol 【解析】 该反响为可逆反响，不能进行到底，充入 2molH2和3molI2 蒸气时，I2 过度，应根据H2计算，若 H2完全反响时生成4molHI，因H2不能完全反响，故生成HI 的物质的量少于 4mol。 【答案】D 3．下列对于化学反响限度的说法中不正确的选项是() A．当一个可逆反响达到平衡状态时，就是这个反响在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反响进行到平衡状态时，那么这个反响的正向反响速率和逆向反响速率 相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因此反响物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反响的限度能够经过改变条件而改变 【解析】化学平衡是一种动向平衡，反响仍在进行，只是v(正)＝v(逆)。 【答案】C 4．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下表达中错误的选项是() A．开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零 B．随着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后正反响速率减小为零 C．随着反响的进行，逆反响速率渐渐增大，最后保持恒定 D．随着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定 【解析】开始反响时，由于反响物浓度最大，致使正反响速率最大，由于生成物浓度 为零，致使逆反响速率为零，故A对；可逆反响在达到平衡的过程中，正反响速率渐渐减小， 逆反响速率渐渐增大，平衡时，正反响速率与逆反响速率相等，但不能为零，故B错，C、D 均对。 【答案】B 5．惹起化学平衡移动的根来源因是() A．浓度的改变 B．压强的改变 C．使用了催化剂 D．正、逆反响速率的改变 【解析】其他条件一准时浓度和压强的改变能够使正、逆反响速率发生改变，但它们 使化学平衡发生移动是经过改变正、逆反响速率来实现的，因此化学平衡移动的根来源因是 正、逆反响速率的改变。使用催化剂能够改变反响速率，但它对正、逆反响速率的影响是相 同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。 【答案】  D 6．下列说法中，能够证明反响  N2＋3H2====2NH3已达到平衡状态的是  (  ) A．1个  N≡N键断裂的同时，有  3个N—H键形成 B．1个  N≡N键断裂的同时，有  6个N—H键断裂 C．1个  N≡N键断裂的同时，有  6个N—H键形成 D．1个  N≡N键断裂的同时，有  3个H—H键断裂 【解析】根据化学反响的实质可知，每当有1个N≡N键断裂时，必有3个H—H键断 裂，同时有6个N—H键形成，C、D不能说明反响已达平衡状态；当有6个N—H键断裂时， 必有1个N≡N键形成，则一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N键形成，说明反响已达平 衡状态。 【答案】B 7．对可逆反响4NH3(g)＋＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是 () A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．单位时间内生成4molNO的同时，消耗4molNH3 C．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比知足4∶5∶4∶6 D．单位时间里生成4molNO的同时生成6molH2O 【解析】A项表示的反响不同向，且速率比等于方程式中的化学计量数之比，故判断 为平衡状态；B、D两项表示的化学反响是同向的；C项，反响中各物质的物质的量之比等于 方程式的化学计量数之比不一定是平衡状态。 【答案】  A 8．下列表达中能够说明反响  2HI(g)====H2(g)  ＋I2(g)  已达平衡状态的是  (  ) ①单位时间内生成  nmolH2  的同时生成  nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反响速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 v(HI