第七章 化学反应速率与化学平衡.docx

第一节　化学反应速率及其影响因素 1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 考点一　化学反应速率 1.表示方法 2.与化学计量数的关系 对于已知反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q 3.化学反应速率大小的比较方法 （1）先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），比较v(A)a与v(B)b，若v 4.化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式” （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件列式计算。 例如：反应　　　　mA　＋　nB?pC t0 s/（mol·L－1）　　 a　　 　 b　 0 转化/（mol·L－1）　x　 　　 nxm　　 t1 s/（mol·L－1）　 a－x　 b－nxm 则v（A）＝xt1-t0 mol·L－1·s－1，v（B）＝nxm(t1-t0) mol·L－1·s－1，v（ 　　 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（　　） （2）化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体物质来表示。（　　） （3）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。（　　） （4）由v＝ΔcΔt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 （5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。（　　） 答案：（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 2.反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g） ①v（A）＝0.45 mol·L－1·min－1　 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1　 ③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1　 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（　　） A.④＞③＝②＞① B.④＜③＝②＜① C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞① 解析：A　若四种反应速率都用A表示[单位mol·L－1·s－1]，分别为①v（A）＝0.007 5 mol·L－1·s－1，②v（A）＝0.2 mol·L－1·s－1，③v（A）＝0.2 mol·L－1·s－1，④v（A）＝0.225 mol·L－1·s－1，所以反应速率：④＞③＝②＞①，A正确。 3.在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl（g）＋12O2（g）?H2O（g）＋Cl2（g）具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下 t/min 0 2 4 6 8 n（Cl2）/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2～6 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。 答案：（解法一）2～6 min内，Δn（Cl2）＝5.4×10－3 mol－1.8×10－3 mol＝3.6×10－3 mol， v（Cl2）＝3.6×10-3mol(6-2)min 所以v（HCl）＝2v（Cl2）＝2×9.0×10－4 mol·min－1＝1.8×10－3 mol·min－1。 （解法二）HCl转化的物质的量为n，则 2HCl（g）＋12O2（g）?H2O（g）＋Cl2（g 2 1 n　　　　　　　　 　　　（5.4－1.8）×10－3 mol 解得n＝7.2×10－3 mol，所以v（HCl）＝7.2×10-3mol(6-2)min 4.300 ℃时，2NO（g）＋Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正＝k·cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表： 序号 c（ClNO）/（mol·L－1） v/（mol·L－1·s－1） ① 0.30 3.60×10－9 ② 0.60 1.44×10－8 ③ 0.90 3.24×10－8 n＝　　　　；k＝　　　　　　　　　。? 解析：根据表格①②中的数据，代入速率表