高考总复习离子反应.doc

高考总复习离子反响 【考大纲求】 ．认识电解质的观点，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．认识离子反响的观点，认识离子反响发生的条件，并会判断离子在溶液中 可否大批共存。 3．能运用书写规则书写常有反响的离子方程式；或联合详细反响对所给离子 方程式进行正误判断。 【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 观点 在水溶液中或熔融状态下能够 在水溶液中和熔融状态下都不可以够导电 导电的化合物 的化合物 同样点 两者均为化合物 不一样点 在水溶液中或熔融状态下能够 在上述两种状况下均不导电 导电 物质种 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大部分有 类 机物 实例剖析：电解质与非电解质的辨析 能否导电 电解质 非电解质 NaCl晶体 否 是 否 NaCl溶液 是 否 否 熔融的NaCl 是 是 否 固态HSO 否 是 否 2 4 H2SO4溶液 是 否 否 液态纯HSO 否 是 否 2 4 固态酒精 否 否 是 酒精水溶液 否 否 否 液态酒精 否 否 是 干冰 否 否 是 CO的水溶液 是 否 否 2 液态CO2 否 否 是 金属铜 是 否 否 重点解说： （1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也 不是非电解质。 （2）．电解质导电一定有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）．电解质应是必定条件下自己电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，倒是与水反响生成新物质后电离而导电的，不是自己电离导电的，故属于非电解质。 4）．能导电的物质其实不必定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为 单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混淆物，不 属于电解质。溶于水不可以导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完整电离的，属于电解质。 考点二、强电解质与弱电解质 1、强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 观点 水溶液中所有电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 同样点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电， 与溶解度没关 电离程 完整电离 部分电离 度 电离过 不行逆过程 可逆过程，存在电离均衡 不 程 同 表示方 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ” 点 法 溶液中 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 溶质微 粒 强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、 HI、HClO4等 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 等。 2 实例 Ca(OH) 弱碱：NH·HO、Al(OH) 等不 3 2 3 2 绝大部分盐：BaSO4、AgCl、 溶性碱 CaCO3 ，H2O 重点解说： 电解质的强弱是以电离的程度来划分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力 没有必定联系。 ①BaSO4、CaCO3等固然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，可是因为都是 离子化合物，溶于水的部分是所有电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左侧书写电解质的化学式，右侧写电解质电离出的离子的化学式，不一样 离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 + 2- + + 2— ；Ca(HCO3)2 2+ — 如：H2SO4==2H+SO4 ；NaHSO4==Na+H+SO4 ==Ca+2HCO3 - + + - + - CHCOOHCHCOO+H ；NH·HONH +OH；HO H+OH 3 3 3 2 4 2 2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 3）检查电离方程式书写能否正确时，不单要检查质量能否守恒（即电离前后原子的种类能否同样和个数能否相等），并且要检查电荷能否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数能否相等）。 4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3 + ― ― +2― H+HCO3 ；HCO3 H+CO3 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl=H + +Cl - 24 + +SO 42- 3 + +NO 3- HSO=2H HNO=H （2）碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 + - Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH - + - NaOH=Na+OH KOH=K+OH （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(S