盖斯定律-完整版PPT课件.pptxVIP

;学习目标;为什么我们需要进行反应热的计算;在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算 。 在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。;来自实验室的难题;1840年，盖斯GH Hess，俄国化学家从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。;一 盖斯定律;始态(S);想一想：同学们，你们还知道什么量也与之相似呢？;盖斯定律应用;解： ?H1 ＝ ?H2 ?H3;2意义 对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，有些产品不纯有副反应发生的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用 ，就可以 地把它们的反应热计算出来。;用能量守恒定律论证盖斯定律;二、运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法： 虚拟途径法： 方法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。;1虚拟途径法： 如图所示：;例1： 已知：①2H2g＋O2g===2H2Og　 ΔH1＝－4836 J·mol－1;根据盖斯定律：将①× ＋②便得出 H2g＋ O2g===H2Ol ΔH＝ΔH1× ＋ΔH2＝－4836 J·mol－1× ＋－440 J·mol－1＝－2858 J·mol－1 所求热化学方程式为 H2g＋O2g===H2Ol　ΔH＝－2858 J·mol－1;－3173 J·mol－1;结;;【解析】　本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下： 1设计反应的虚拟过程如下：;则有ΔH＝－ΔH2＋ΔH3＋3ΔH1 ＝－Q2＋Q3＋3Q1 J·mol－1。 2加和法： 根据盖斯定律，令①×3＋③－②，整理得C2H5OHl＋3O2g===2CO2g＋3H2Ol　ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝3Q1＋Q3－Q2 J·mol－1。;学习目标;为什么我们需要进行反应热的计算;在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算 。 在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。;来自实验室的难题;1840年，盖斯GH Hess，俄国化学家从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。;一 盖斯定律;始态(S);想一想：同学们，你们还知道什么量也与之相似呢？;盖斯定律应用;解： ?H1 ＝ ?H2 ?H3;2意义 对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，有些产品不纯有副反应发生的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用 ，就可以 地把它们的反应热计算出来。;用能量守恒定律论证盖斯定律;二、运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法： 虚拟途径法： 方法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。;1虚拟途径法： 如图所示：;例1： 已知：①2H2g＋O2g===2H2Og　 ΔH1＝－4836 J·mol－1;根据盖斯定律：将①× ＋②便得出 H2g＋ O2g===H2Ol ΔH＝ΔH1× ＋ΔH2＝－4836 J·mol－1× ＋－440 J·mol－1＝－2858 J·mol－1 所求热化学方程式为 H2g＋O2g===H2Ol　ΔH＝－2858 J·mol－1;－3173 J·mol－1;结;;【解析】　本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下： 1设计反应的虚拟过程如下：;则有ΔH＝－ΔH2＋ΔH3＋3ΔH1 ＝－Q2＋Q3＋3Q1 J·mol－1。 2加和法： 根据盖斯定律