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一、 物质的量的基本概念
定义 符号 单位 计算公式 注意事项
物质的量是一个物理量, ①阿伏加德罗常数约为 6.02×1023
表示含有一定数目粒子的 mol-1
集合体。1 mol粒子的集 ②在使用物质的量时要用化学式指明
物质的量 合体所含的粒子数与 n mol n A 是何种微粒
12
0.012 kg C 中所含的碳 ③要注意整体与部分的关系。如 2mol
原子数相同,约为 HO 含有 4 mol H原子、2 mol O原
2
23
6.02×10 个 子
①注意单位 1 mol物质的质量单位是
单位物质的量的物质所具 g;摩尔质量的单位是 g ·mol-1
-1
摩尔质量 有的质量(1mol 任何物质 M g·mol n ②以g为单位时,摩尔质量在数值上等
的质量) 于该物质的相对原子质量(或相对分
子质量)
一定条件下,单位物质的 ①标准状况 0 ℃、101 kPa只是一个
量的气体所占的体积。在 特定的条件
气体摩尔 -1 -1
标准状况(0 ℃和 101kPa) V L ·mol n ②运用 “22.4L ·mol ”这一数据,
体积 m
下,气体摩尔体积为 22.4 要指明 “标准状况”,对应物质为 “气
L ·mol-1 体”
物质的量 单位体积溶液里所含溶质 -1 (B)
c(B) mol·L ( )
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