高中化学离子反应知识点总结.docx

高中化学离子反应知识点总结 考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质 电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下 能导电的化合物 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下 能够电离的化合物 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共 价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH) CH COOH 2 3 CH CH OH 3 2 C H O 12 22 11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定 义 电离程度电离平衡 溶液中存在微粒种类 电离过程 在水溶液中能全部电离的电解质完全 不存在 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 在水溶液中只能部分电离的电解质部分 存在 水合离子、水分子 弱电解质分子 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律 用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H A(n-2)- 2 举例 强酸：HCl H SO HNO HClO HBr 弱酸：CH COOH HCN H S H CO 等 2 4 3 HI 4 3 2 2 3 弱碱：NH H O Cu(OH) 等. 3 2 2 强碱：KOH NaOH Ba(OH) 等. 2 H O 及小部分盐：(CH COO) Pb 等. 绝大部分盐：BaSO 4 2 3 2 BaCl 等 2. [例 1]下列物质属于电解质的是（ ） 溶液 [解析] Na O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO 为共价化合物， 2 3 在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是 SO 与水反应生成的 H SO 导电，故 SO 为非电解 3 2 4 3 质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、 D 都不正确。[答案]A 特别提醒： 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之 间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO 、SO 2 3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水 反应的生成物 H SO 、H SO ，而不是它们自己本身。Na O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应 2 3 2 4 2 生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na O 是电解质。 2 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二 离子方程式的书写 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 离子方程式的书写： 书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来 写。如 Cl 、Na O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO 不可以拆开写成 Ba2+、 2 2 4 SO 2-形式。4 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO 改写 Na+、HCO -；NaHSO 应改写 Na+,H+,SO 2- 3 3 4 4 ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH 3 的离子方程式为： 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O 4 2 2 3 2 ⑤浓 H SO 、浓 H PO 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO 无论浓稀，均应改写 2 4 3 4 3 成离子符号。如 Cu 片与浓 H SO 反应的离子方程式为：Cu+2H SO （浓） 2 4 2 4 CuSO +SO ↑+2H O 4 2 2 书写步骤（以 CuSO 4 溶液与 BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO +BaCl ==CuCl +BaSO ↓ 4 2 2 4 ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO 2-+Ba2+ 4 +2Cl- =Cu2++2Cl