化学键课件（高中化学）.ppt

一、 离子键 观察实验 思考问题 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 钠和氯气反应 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na和Cl的反应 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 不稳定 稳定 ：在NaCl，是否存在NaCl分子？ 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 氯离子和钠离子是如何构成氯化钠 失去1个最外层电子 得到1个电子填充在最外层 通过阴阳离子间的静电作用。 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 离子键 哪些粒子能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(ALCL3除外) ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物。 形成离子键的条件： H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb 二、表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 1、原子的电子式： 2、离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阳离子 阴离子 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。 Al3+ 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2- [课堂练习] KBr NaCl CaCl2 K2O 课堂练习 ( A ) 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： Cl Cl 练习1 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： Na O Na O ] [ Na 2 Na ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D K K 练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2 4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标） [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成