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苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研卷
高一化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题:共13题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是( )
A.陶瓷烧制 B.黑火药 C.造纸术 D.指南针
2.反应可用于合成尿素。下列说法正确的是( )
A.尿素属于共价化合物 B.中子数为8的碳原子:
C.氨基的电子式: D.的空间填充模型:
3.下列关于有机物性质的叙述不正确的是( )
A.苯酚与浓溴水能发生加成反应
B.乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C.溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应
D.乙醇与在铜催化、加热时能发生氧化及应
4.实验室制取时,下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.醋酸具有挥发性,可用作除垢剂
B.氧化铁能与酸反应,可用作红色涂料
C.液氨汽化时大量吸热,可用作制冷剂
D.铝金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
阅读下列材料,完成6~8题:
铁是最常见的金属之一。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含);铁易被腐蚀,经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性,方法为:用与进行浸泡,在表面形成的同时有生成;铁与砷反应得到的可被还原得到,难溶于水,是一种超导材料。镍与单质化学性质相似,金属活动性比铁略低。酸性条件下,的氧化性强于,的盐与碱反应可以转化为不溶性的。
6.下列有关说法正确的是( )
A.常温下可用铁制容器盛放波尔多液 B.常温下可用镍制容器盛放稀硝酸
C.高温下用焦炭还原可生成镍 D.不锈钢硬度比纯铁大,熔点比纯铁高
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠米铁粉处理酸性含废水:
B.铁的发蓝处理:
C.溶液中加少量氨水:
D.与浓盐酸反应:
8.在隔绝空气条件下,将加入水中,转化成的同时释放出。下列说法正确的是( )
A.与水反应所得溶液下降 B.消耗,转移电子
C.与水反应时体现氧化性 D.制备须隔绝空气和水
9.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与溶液加热,冷却后,加稀硝酸调节至酸性,滴加硝酸银溶液,观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸及少量沸石,迅速升温至,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色变化
验证乙醇发生消去反应
C
向溶液中加入溶液,振荡后滴加0.5mL有机物X,加热,观察是否产生砖红色沉淀
确定X中是否含有醛基结构
D
向溶液中滴加硫酸酸化的溶液,观察溶液颜色变化
证明氧化
10.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。
下列说法正确的( )
A.化合物都存在顺反异构体
B.化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
C.化合物可以发生消去、加成、缩聚反应
D.化合物最多能与含的溴水发生反应
11.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下:
已知:及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是( )
A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子:
D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
12.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂,在常温下实现氨气的合成,其反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.TMNS不参与氨气的合成反应
B.TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C.用进行合成反应,产物中只有
D.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
13.丙炔酸甲酯(,沸点为)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为)
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中,利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。
步骤3:待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后,依次用饱和溶液、溶液、水洗涤,分离出有机相。
步骤4:将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。
下列说法不正确的是( )
A.步骤1中,加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应
B.步骤2中,蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸
C.步骤3中,用溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸
D.步骤4中,可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯
二
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