人教化学课件：硫和二氧化硫.pptVIP

6．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1) ⑥中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________________。 (2)①中的实验现象为_______________，此实验证明SO2是________氧化物。 Na2SO3＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 石蕊溶液变红 酸性　 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________性。 (4) ③中的实验现象是_____________，证明SO2有_______性。 褪色 漂白 出现黄色浑浊　 氧化 (5)④中的实验现象是___________，证明SO2有________性。 (6)⑤的作用是_____________________________，反应的化学方程式为__________________________________。 溴水褪色 还原 吸收多余的SO2，防止污染空气　 SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O 解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。 课时作业(一)　 硫和二氧化硫 A篇·知识对点训练 1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤 A 解析：硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是(　　) A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 A 3. 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 (1) 一般流程 流程设计 检验SO2?除去SO2?检验SO2，是否除尽?检验CO2 选用试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 (2) 典型装置 (3) 实验现象 ①混合气体中含有SO2的实验现象是：装置A中的品红溶液褪色。 ②混合气体中含有CO2的实验现象是：装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 4．实验室制备二氧化硫 (1) 实验室制备二氧化硫时，常用较浓(70%)硫酸与亚硫酸钠晶体在常温下反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(较浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2) 在加热条件下，单质铜和浓硫酸反应也可制备二氧化硫，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) ===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 △ (1) 二氧化硫的三种“褪色”： ① 二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性； ② 使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性； ③ 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。 (2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。 (3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。 [探究活动] [实验1]　如图甲所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 (1)实验目的：验证二氧化硫在水中的溶解性和生成物亚硫酸的酸性。 (2)实验现象：试管内液面上升，但液体未全部充满试管，pH试纸测得溶液的pH小于7。 1．试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 提示：试管中的SO2溶于水，并且能与水反应，造成试管中气体压强降低，外界气压将水槽中的水压入试管中而使液面上升。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3显酸性，故测得溶液的pH7。 2．仔细阅读教材P3第二段内容，解释为什么水未完全充满试管？ 提示：SO2与水反应生成H2SO3的反应是可逆反应，反应后试管中仍存在SO2气体，故水未全部充满试管。 3．二氧化硫属于酸性氧化物，推测SO2有哪些化学性质？ 提示：SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 [实验2]　如图乙所示，用试管取2 mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 实验现象：振荡时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。 4．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的什么性质？为什么加热后又恢复红色？ 提示：体现了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，加热后分解，又生成了红色物质。 5．将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的