人教化学课件：化学反应与电能.pptVIP

3．芬兰某公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是(　　) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极发生还原反应 解析：A项，根据电池总反应式可知，Zn失去电子，为电池的负极；B项，MnO2得到电子，为电池的正极；C项，电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内的电流是阴、阳离子定向移动形成的；D项，电池正极得电子，发生还原反应。 4．(双选)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是(　　) A．PbO2是电池的负极 B．放电时，溶液中的H＋向正极区移动 C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2 D．正极的电极反应式为Pb－2e－＋SO42－===PbSO4 解析：由PbO2 → PbSO4发生的是还原反应，PbO2应是电池的正极，A错误；放电时，溶液中的H＋向正极区移动，B正确；放电时电子由负极(Pb)通过导线流向正极(PbO2)，C正确；电池中正极得电子发生还原反应，D错误。 5．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两个装置都构成了原电池 B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池 C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生 D．产生气泡的速率甲比乙慢 解析：甲装置构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子，在反应中逐渐溶解；铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2；总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合回路；构成原电池后生成H2的速率加快。 6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用石墨棒)，据此回答下列问题： (1)该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______________。 (2)正极上出现的现象是_______________________________________________。 Cu　 氧化 AgNO3溶液 石墨棒上析出银白色物质 (3) 若导线上转移电子1 mol，则生成正极产物的质量为______ g。 解析：在Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋中，Cu作还原剂，作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag＋作氧化剂，在原电池的正极得电子，故石墨棒上有银白色物质析出，且每转移1 mol电子，生成银108 g；电解质是含Ag＋的可溶性盐，通常是AgNO3溶液。 108 课时作业(九)　 化学反应与电能 A篇·知识对点训练 1．下列说法不正确的是(　　) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 D 解析：氢气不能从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便，污染最小，A、B都正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。 2．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　) A．Zn是负极，发生还原反应 B．电流从锌片流向铜片 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．该装置将化学能转变为电能 D 解析：A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极(铜片)→负极(锌片)，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。 解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。 3．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。原因是__________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选Fe2(SO4)3溶液，外加导线，________(填“能”