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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
■单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
■化合物与O2的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
■O2的来源：
玻义耳研究空气的成分实验：
原理1 加热高锰酸钾：
原理2 氯酸钾制取氧气：
原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
二、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
生石灰溶于水：
二氧化碳可溶于水：
三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：
铁和硫酸铜溶液反应：
氢气还原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：
木炭还原氧化铜：
焦炭还原氧化铁：
煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
底层：
煤炉的中层：
煤炉的上部蓝色火焰的产生：
■二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
■一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：
一氧化碳的可燃性：
■其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
六、金属
■金属与O2反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中形成氧化膜：
■金属单质 + 酸 盐 + H2↑ （置换反应）
锌和稀硫酸：
铁和稀硫酸：
镁和稀硫酸：
铝和稀硫酸：
锌和稀盐酸：
铁和稀盐酸：
镁和稀盐酸：
铝和稀盐酸：
■金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和硫酸铜溶液反应：
铜和硝酸汞溶液反应：
■金属铁的治炼原理：
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
■酸 + 金属 → 盐 + 氢气（见上）
■酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
稀盐酸除铁锈的反应：
稀硫酸除铁锈的反应：
氧化铜和稀盐酸反应：
氧化铜和稀硫酸反应：
■酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
硫酸和烧碱反应：
■酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：
2、 碱的化学性质
■ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：
苛性钠吸收二氧化硫气体：
苛性钠吸收三氧化硫气体：
消石灰放在空气中变质：
消石灰吸收二氧化硫：
■碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式酸+碱的反应）
■碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质
■盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：
■盐 + 酸→ 新酸 + 新盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
■盐 + 碱 → 新碱 + 新盐
氢氧化钙与碳酸钠：
■盐 + 盐 → 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
硫酸钠和氯化钡：
注意:碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H2O、↓、↑且反应物必须可溶于水。
初三化学1-8单元化学方程式归类总结
一：化合反应
1、镁燃烧：
2、硫燃烧：
3、炭燃烧：
4、(O2不足)
5、磷燃烧：
6、铁燃烧：
7、氢气燃烧：
8、CO2转化为CO的反应：
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