高中化学第6讲 钠及其化合物（讲）原卷版.docxVIP

第6讲 钠及其化合物 【学科核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。 2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。 【核心素养发展目标】 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。 【知识点解读】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (金属的)通性 个性 颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度 银白色 良好 低 小 比水的小，比煤油的大 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Naeq \o(―――――――――→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2)) Cl2：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理 与熔融盐 与熔融盐发生置换反应： 4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti，Na＋KCleq \o(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑ (Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应： 如与CuSO4溶液反应： 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ (6)钠在空气中的变化过程 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na＋O2===2Na2O ② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④ 变成粉末 Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。 二、碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性 原子结构与性质 相同点 最外层上都只有1个电子eq \o(――→,\s\up7(推测))具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大eq \o(――→,\s\up7(推测))从Li到Cs金属性逐渐增强 物理 性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 递变性 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学 性质 与O2等 非金属 的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的生成物类型不