离子键公开课教案教学设计课件资料.pptx

Template高中化学人教版必修第一册 第四章 第三节 化学键第一课时 离子键 目前发现了____种元素118 118种元素 丰富多彩的物质 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。【联想】很多物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？【启示】 物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。“键”的作用是_____物体,使之合而为一。“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子”连接【新概念1】化学键 化学键？有吗？看不见，摸不着..... 【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在NaCl晶体___导电阴阳离子___自由移动Na+和Cl-之间存在着_________不不能化学键熔融的NaCl___导电阴阳离子____自由移动能能导电的条件：有____________的离子或电子。能够自由移动 化学方程式：_______________________【学习任务二】微观探析，认识化学键的形成 实验现象：__________________________【回顾Na与Cl2反应的实验现象】剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟1.讨论：氯化钠中的微粒是什么？从微粒组合的角度看，上述反应的过程和结果如何？2.画出钠原子、氯原子的结构示意图。氯化钠中的微粒是Na+和Cl—，Na与Cl结合成NaCl。 1【学习任务二】微观探析，认识化学键的形成2.画出钠原子、氯原子的结构示意图。我多了一个电子eeeeeee我想要一个电子7化学家的思考：原子通过何种方式形成丰富的物质？内在的驱动力是什么？朗谬尔提出：所有原子都有一个总的趋势，就是使最外层的电子数达到“稳定结构”所需要的数量。最外层8e—是稳定结构 eNa 原子 Cl原子eeeeeee【学习任务二】微观探析，认识化学键的形成Na+Cl—因为原子的先天不足，原子之间必须化合。感谢原子的先天不足，让世界变得如此美妙。最外层8e—是稳定结构17Na+ Cl－ 3.用示意图的方式表示氯化钠的形成过程。4.思考氯化钠中Cl－、Na+是如何结合在一起的？正负电荷会不会中和？ Na+ Cl－ 电子转移1不稳定稳 定失去1e-得到1e-7【学习任务二】微观探析，认识化学键的形成3.用示意图的方式表示氯化钠的形成过程。4.思考氯化钠中Cl－、Na+是如何结合在一起的？正负电荷会不会中和？ Cl－ Na+ Na＋和Cl－间的__________作用电子与电子、原子核与原子核间的_________作用相互吸引相互排斥Na＋和Cl－通过________结合在一起【学习任务二】微观探析，认识化学键的形成4.思考氯化钠中Cl－、Na+是如何结合在一起的？正负电荷会不会中和？动态平衡带相反电荷离子之间的相互作用叫做________。离子键静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 【新概念2】离子键 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(4)成键条件：(1)成键粒子：阴、阳离子(2)成键实质：静电作用静电_____静电_____离子键(3)成键过程：原子通过_____电子,形成具有_____结构的离子,阴阳离子之间通过__________形成离子键。引力斥力得失稳定静电作用 ？？寻找容易失去电子的原子和容易得到电子的原子 _____元素_______元素__________元素最外层电子数一般_____4个 ____稳定 易____电子金属非金属稀有气体少于不失最外层电子数一般_____4个 ____稳定 易____电子多于不得最外层电子数为__________ 个 ____稳定 ____ ____电子2或8很不易得失核电荷数为前 号元素原子结构示意图18 活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间易形成离子键 【新概念2】离子键： 带相反电荷离子之间的相互作用。(4)成键条件：(1)成键粒子：阴、阳离子(2)成键实质：静电作用静电引力静电斥力离子键(3)成键过程：原子得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡形成离子键。 ①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间 ②金属阳离子或NH4+ 和某些带电原子团之间【练习1】下列哪些物质中存在离子键？ ①Na2O ②MgCl2 ③KNO3 ④NH4Cl ⑤SO2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HCl ① ② ③ ④ ⑥ 【练习2】下列哪些物质是离子化合物？ ①Na2O ②MgCl2 ③KNO3 ④NH4Cl ⑤SO2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HCl ① ② ③