基础化学高职高专第五版高琳第六章第一节化学平衡与平衡常数.pptx

第六章 化学平衡化学反应速率和化学平衡CONTENT01 /化学平衡与平衡常数02 /影响化学平衡的因素知识目标 1.掌握化学平衡的特征及标准平衡常数的意义。 2.理解同时平衡，掌握平衡移动原理。能力目标1.会书写标准平衡常数表达式及进行有关化学平衡计算。2.能应用同时平衡规则计算有关反应平衡常数及运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化学平衡移动的影响。教学目标 第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡1、不可逆反应：只能向一个方向进行的反应?如：可逆反应：同时能向正、逆两个方向进行的反应各物质浓度是否相等？?如化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 第一节 化学平衡与平衡常数不可逆反应：只能向一个方向进行的反应如：?可逆反应：同时能向正、逆两个方向进行的反应?如化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学反应条件改变，平衡会被打破。 第一节 化学平衡与平衡常数不可逆反应：只能向一个方向进行的反应如：?可逆反应：同时能向正、逆两个方向进行的反应?如化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。注：可逆反应不能进行到底，化学平衡则是化学反应进行的最大限度 第一节 化学平衡与平衡常数化学平衡的特征：是可逆反应逆?化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,即等化学反应达到平衡状态时,反应并没有停止,而是始终在进行,是一种动态的平衡动在一定条件下的平衡体系的混合物中﹐各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持一定而不变(不随时间的改变而改变)定任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强﹑温度等有关)。条件改变,化学平衡可能发生改变(平衡发生移动)变第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正?逆?化学平衡的实质平衡时：判断依据 第一节 化学平衡与平衡常数一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正??？逆?（1）?（2）?=1?(逆)=2第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正?逆?（1）?（2）?=1?(逆)=2直接判断?（3） 的浓度、质量及物质的量保持不变?（4）内，断裂6mol N-H 生成6molN-H第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正?逆?（1） 的质量分数、体积分数保持不变（2）反应前反应后平衡时减小不变24增大减小??不变增大平均相对分子质量不变第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正??逆?（1） 的质量分数、体积分数保持不变（2）反应前反应后平衡时减小?对于反应前后气体相等的反应不适用不变?24增大如：减小???不变?、平均相对分子质量均不随时间变化增大平均相对分子质量不变 第一节 化学平衡与平衡常数一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断正?逆?（1） 的质量分数、体积分数保持不变间接判断（2）?、平均相对分子质量保持不变?（3）不全是气体时，保持不变第一节 化学平衡与平衡常数 一、可逆反应与化学平衡2、化学平衡状态的判断?C 第一节 化学平衡与平衡常数一、可逆反应与化学平衡?B第一节 化学平衡与平衡常数 二、实验平衡常数?对于反应： (g)实验次序起始浓度/(浓度变化/(平衡浓度/(/(10.100-0.0600.0400.360.000+0.1200.12020.000+0.0140.0140.370.100-0.0280.07230.100-0.0300.0700.360.100+0.0600.160实验次序10.100-0.0600.0400.360.000+0.1200.12020.000+0.0140.0140.370.100-0.0280.07230.100-0.0300.0700.360.100+0.0600.160第一节 化学平衡与平衡常数 二、实验平衡常数大量实验发现，对于任一可逆反应：?不管反应始态如何，在一定温度下达到平衡时，系统中各物质的浓度有如下关系：??浓度平衡常数即在一定温度下，可逆反应达到平衡时，以化学计量数为指数的生成物浓度的乘积与以化学计量数为指数的反应物浓度的乘积之比是一常数K 第一节 化学平衡与平衡常数二、实验平衡常数对于任一可逆反应：?若为气相反应，由于温度一定时，气体的分压与浓度成正比，则有如下关系：?平衡常数?浓度平衡常数和压力平衡常数统称为实验平衡常数。其数值和单位随平衡浓度或平衡分压所用的单位和数值不同而异。 第一节 化学平衡与平衡常数三