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2.3.2 物质的量(学案)
1、了解气体摩尔体积的概念
2、了解利用物质的体积进行物质的量计算的基本方法
气体摩尔体积的概念、阿伏加德罗定律及其推论的应用
初中学习的气体密度大小的判断方法是 ;初中物理中气体体积可以压缩或膨胀的原因是 。
气体摩尔体积
实验室有一瓶氢气,我们应该如何得到该气体的物质的量呢?
利用公式:和,能不能计算出氢气的物质的量呢?( )
我们比较容易得到的是氢气的
一、摩尔体积:
摩尔体积: ,符号为 。单位为
由物质体积计算物质的量的公式为 。
1mol Fe的体积为(已知Fe的密度为7.874 g·cm-3)
由上,计算摩尔体积的公式为
影响物质摩尔体积的因素:
宏观上讲,一个物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积,
从微观上理解,物质的摩尔体积就是
【思考与交流】摩尔体积就是每1mol物质的体积,或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积,这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢?
固体和液体:粒子之间的间距 ,影响物质的摩尔体积的因素就是
气体:粒子之间的距离 粒子的直径;影响气体摩尔体积的主要因素是
影响气体的粒子间距的物理量是 ,所以 下,气体的粒子间距相同,所有气体的摩尔体积相同。即:
三、气体摩尔体积:
1、阿伏加德罗定律:
【练习】同温同压下,氢气和氧气的体积比为2:1,其物质的量的比为
阿伏加德罗定律推论:
【练习】相同温度和相同压强下,质量相同的CO和CO2气体,其物质的量的比为 ,其体积比为 ,其密度比为 ,含有的氧原子数量比为 。
根据得到:同温同压下(Vm相同),气体密度与其 成正比。
2、标准状况下的气体摩尔体积:
一般规定 的条件为标准状况,标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为 。
【练习】填写下列空白(气体都处于标准状况):
(1)0.1mol O2的体积为 L (2)3.36L的H2其质量为 g
(2)1.12L的CH4中氢元素的质量为 g
1.已知标准状况下448mL某气体的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为( )
A.64g B.32g C.64g/mol D.32g/mol
2.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
3.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2
C.44.8 L HCl D.6 g H2
4.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.所含氢原子物质的量之比为3∶4
C.质量之比为16∶17
D.密度之比为17∶16
5.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A.3∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.1∶2
6.下列说法正确的是( )
A.1mol任何物质所含的分子数均为NA
B.H2SO4的摩尔质量是98g
C.常温常
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