高中化学必修一 2.3 《第三节 物质的量》课堂教学教案教学设计.docxVIP

PAGE PAGE 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 2.3.3　物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。因此具有非常重要的作用。 教学目标 理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能 通过学习溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 核心素养 通过进行一定浓度溶液的配制实验，培养学生实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。 重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难点： 溶液配制的实验操作及误差分析 查阅物质的量相关内容，预习课本。 [引入]：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？如何表示溶液的浓稀程度？在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的？ 请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。 【揭示】可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。 ? 溶液表示 溶质表示 优点 溶液的质量分数 单位质量溶液中 溶质的“质量” 用于“质量”计算 物质的量浓度 单位体积溶液中 溶质的“物质的量” ?用于“物质的量”计算 【过渡】下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量物质的量浓度 (一) 物质的量浓度 【问】物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ 【板书】1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B) 【投影小结】注意： 1、单位体积的溶液不是溶剂 2、溶质是物质的量，不是质量 3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子 【讲】物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？ (物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值) 【板书】2、公式 c(B)= 3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L 【过】下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。 【例1】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g 【板书】4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 [思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？ (相等) 2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是) 3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？ (是) 【投影小结】 溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比： 1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。 2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb==a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L [点击试题] 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________ 2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___ 3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________ 4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____ 【过】物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： ? 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的物理量和单位 ?物质的量 mol ?质量 g kg 溶液的物理量和单位 ?体积 L m3 ?质量 g 计算公式 ? ? 特点 ?物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同 ?质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同 【问】那么物质的量浓度与