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海南省高中基础会考化学样题 （满分100分，考试时间60 分钟 ） 解题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 第一卷 一、选择题（16×3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物 2、有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想 可能观察到的现象是 A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉入试管底部 C、钠燃烧起来 D、钠处于煤油和水的交界处 3、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A、 产生布朗运动 B、产生丁达尔现象 C、胶体微粒不能穿透半透膜 D、分散质颗粒大小在1~100nm之间 4、标准状况下，跟11.2LCO2所含分子个数相同的N2的质量是 A、14g B、7g C、21g D、28g 5、下列物质中，属于电解质的是 A、铁 B、H2SO4 C、蔗糖 D、酒精 6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓 度偏高的是 A、所用氢氧化钠已潮解 B、氢氧化钠溶解时放出大量的热，未冷却就立即配制溶液 C、溶解氢氧化钠固体之后的烧杯未洗涤 D、向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些 7、氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ A、还原性 B、极易溶解于水 C、具有刺激性气味 D、氧化性 8、SiO2属于酸性氧化物的理由主要是 A、Si是非金属 B、SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C、SiO2与强碱反应生成盐和水 D、SiO2不能与酸反应 9、最易形成阳离子的元素是 A．Cl B．F C．Na D．K 10、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A、制备催化剂的元素 B、耐高温的合金元素 C、制备农药的元素 D、用于半导体材料的元素 11、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) === 2C(g)达到平衡状态的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化 C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2 12、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A、H2O B、NaOH C、CaCl2 D、Cl2 13、下列各组物质中，互为同位素的是 A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷 C、11H与21H D、金刚石与C60 14、下列说法错误的是 A、石油里含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程 D、石油裂解的惟一目的是获得乙烯 15、要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A、乙醇 B、福尔马林 C、硫酸铵溶液 D、醋酸铅溶液 16、塑料制品在自然界中上百年都“顽固不化”，从而造成了严重的环境污染。因此， 开发塑料的代 用品及可降解塑料，成为科技界攻克这一难题的关键。塑料的代用品选择 科学合理的是 A、用木材或纤维素及淀粉开发的一次性餐盒、纸杯等 B、用金属制品全面取代塑料制品 C、用玻璃制品全面取代塑料制品 D、全面封杀塑料制品 第二卷 二、填空题（10分） 17、实验室制备氯气的化学方程式为 MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + 2H2O + Cl2? （1）请判断反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 。 （2）右图为实验室制取氯气的装置图，请写出 盛浓盐酸的仪器的名称 。 （3）判断氯气已经收集满瓶的标志是 。 （4）制备装置中，尾气通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为 _____ _ ___ ________ _____ _ ___ 。 （5）现在标准状况下产生4.48L氯气，试计算参加反应的二氧化锰的质量为多少？ 三、实验题（10分） 17、硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。硫元素的相互转化在工 农业生产上有重要的用途。 （1）请写出不同价态的硫元素的物质的化学式（各举一例即可） （2）人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程。预测性质、设计实验、观察现象 以及对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合，都是非常重要的环节。请从氧化还 原的角度对硫单质的性质进行探究。 （可选用的仪器、药品有： 烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、石棉网、胶头滴