高中化学钠及其化合物.docxVIP

1 +11 +11 2 8 1 钠是银白色金属，质软(可用刀切割)，密度小(0.97g/cm3 )，熔点低，是 电和热的良导体。 极易将这一电子失去， 而达到稳定结构， 形成+1价的钠阳离 子(Na+ ) 。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化， 故金属钠是还原剂。具有强还原性，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 (1)与氧气的反应 2 2常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O =2Na 2 2 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 2Na+O 点燃 Na O 2 2 2 (2)与硫反应 2Na+S=Na2S (研磨易爆炸) (3)与氯气反应 2Na+Cl2点燃 2NaCl 2Na+Cl 2 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下： 现 现象 解释 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成闪亮小球 反应放热、熔点低 迅速四处游动 钠受气体推动而游动 发出嘶嘶响声 产生气体及其燃烧 反应后滴入酚酞试液显红色 生成 NaOH 显碱性 注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2 22Na+2H 2 2 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2 ↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 2钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ↑ 2 2 2 4 2 4 2钠与稀硫酸反应 2Na+H SO 2 4 2 4 2 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的 H+直接反应，而不是钠先与水反应，生 成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+ ，而酸中 H+浓 度大于水中 H+ 的浓度。 与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中， 首先是钠与水反应 ，若生成的氢氧化钠与盐能发 生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应； 否则钠只与水反应。 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。 这是因为钠先与水反应，生成的 NaOH 再生成 C u ( O H ) 2 沉淀。其反应式为： 2 22Na+2H 2 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓(蓝色) +Na2SO4 总反应式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2 ↑ 故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 注：钠与 CuSO4 溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使 难溶碱 C u ( O H ) 2 部分分解，生成黑色的 C u O 所 致 。 凡是活动性很强的金属(如 K、Ca、Na)与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态 下，才有可能发生金属之间的置换反应。 由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 等形 式存在于自然界中。 由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应， 且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度， 但由于汽油易挥发， 所以不能用汽油保存钠。 由于四氯化碳的密度大于钠的密度， 所以不能 用四氯化碳保存钠。 钠的制取 工业上用电解氯化钠的方法制取钠。 钠的用途 1. 制取过氧化钠 2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂 3. 用于电光源(高压钠灯) 4. 作还原剂制取某些金属 3 命题规律 1：本节常见的易错易混点 1. 钠与氧气反应何时生成 Na2O，何时生成 Na2O2 ，经常混淆不清。 2. 钠与酸溶液反应的观念， 总认为是 Na 先与水反应生成氢氧化钠后， 氢氧化钠再与酸 反应。 3. 钠与盐溶液反应时，总认为是钠直接与盐反应，而忽视了钠先与水反应。 注： (1)钠与氧气反应在常温下生成 Na2O，点燃时生成 Na2O2。 (2) 钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。 (3) 钠与盐溶液反应时，