高中化学工业制法.docxVIP

高中化学 与工业生产有关的化学方程式 1 1 工业制硫酸 2 工业制硝酸 3 工业制盐酸 4 工业制烧碱(氯碱工业) 5 工业制取粉精 6 工业制纯碱 (侯氏) .侯氏制碱法 7 工业制金属铝 8 工业制硅 9 硅酸盐工业(制普通玻璃) 10 高炉炼铁 11 工业制取水煤气 12 粗铜的精炼 电解： 阳极用粗铜 13 工业制氨气 1.工业制硫酸 4FeS +11O == 2Fe O +8SO (反应条件：高温) 2 2 2 3 2 2SO +O == 2SO (反应条件：加热，催化剂作用下) 2 2 3 SO +H 0 == H SO (反应条件：常温) 3 2 2 4 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2.工业制硝酸 4NH +5O == 4NO+6H O (反应条件： 800 度高温，催化剂铂铑合金 3 2 2 作用下) 2NO+O == 2NO 2 2 3NO +O == 2HNO +NO 2 2 3 3.工业制盐酸 H +Cl == 2HCl (反应条件：点燃) 2 2 然后用水吸收 在合成塔内完成 4.工业制烧碱(氯碱工业) 2NaCl+2H O == H +Cl +2NaOH (电解饱和食盐水) 2 2 2 5.工业制取粉精 2Ca(OH) +2Cl == CaCl +Ca(ClO) +2H O 2 2 2 2 2 6.工业制纯碱(侯氏) .侯氏制碱法 NaCl＋NH ＋CO ＋H O＝NaHCO ＋NH Cl 3 2 2 3 4 1) NH +H O+CO == NH HCO 3 2 2 4 3 2) NH HCO +NaCl == NaHCO +NH Cl (NH HCO 结晶析出) 4 3 3 4 4 3 3) 2NaHCO == Na CO +H O+CO (反应条件：加热) 3 2 3 2 2 7.工业制金属铝 2Al O == 4Al+3O (反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石) 2 3 2 注：冰晶石化学式为 NaAlF 6 8.工业制硅 利用反应 SiO +2C ==高温== Si+2CO ↑ 2 能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。 首先，使 Si 跟 Cl 起反应： 2 Si+2Cl == SiCl (400 ℃~500 ℃) 2 4 生成的 SiCl 液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后， 4 用 H 还原 SiCl ： 2 4 SiCl ＋2H ==高温== Si+4HCl 这样就可得到纯度较高的多晶硅。 4 2 9.硅酸盐工业(制普通玻璃) 3生石灰 (高温煅烧石灰石) CaCO =高温= CaO+CO2 ↑ 3 玻璃工业(玻璃窑法) Na CO + SiO =高温= Na SiO +CO ↑ 2 3 2 2 3 2 CaCO + SiO =高温= CaSiO +CO ↑ 3 2 3 2 10.高炉炼铁 2 3 2Fe+3CO[也可以生成 CO 2 3 2Fe+3CO[也可以生成 CO2] 11.工业制取水煤气 C+H O == CO+H 2 2 12.粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜 阳极： Cu－2e－ ＝Cu2＋ 阴极： Cu2＋＋2e－ ＝Cu 13.工业制氨气 3H +N == 2NH (反应条件：高温高压催化剂作用下) 2 2 3 注：催化剂为铁触媒