高考有机化学实验复习专题.pptx

高中有机化学实验复习专题;;浓H2SO4;7.浓硫酸作用 8.碎瓷片作用;2、实验室制备乙炔;注意事项;适用条件：块状固+液，且不需要加热制备气体。如：CaCO3和盐酸制备CO2，FeS与稀硫酸制备 H2S，Zn与稀硫酸制备H2。;3、溴苯的制备;;;;（4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。;5、乙酸乙酯的制备;注意事项;6、酚醛树脂的制取;1、甲烷的氯代反应： 1）实验原理： 2）反应条件： 光照 3）反应装置： 4）实验现象： (1)试管内气体颜色变淡 (2)油状液体产生(3)液面上升(4)水槽内有晶体析出 5）注意点： (1)产物的状态， (2)产物不是纯净物。;2)现象：;18;3、乙醇的催化氧化：;4、有机物的银镜反应： 1）银氨溶液的制备：;试管内壁必须洁净。 必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 加热时不能振荡试管和摇动试管。 银氨溶液现用现配，配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少(只能加到最初的沉淀刚好溶解) 实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。;5、有机物与新制氢氧化铜悬浊液的反应： 1）Cu(OH)2的新制：;6、乙酸乙酯的水解：;;(1)用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，因发生反应I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O而使实验失败． (2)用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验水解产生的葡萄糖时必须在碱性条件下进行，因此水解液与检验试剂混合前要用NaOH溶液中和水解液中的H2SO4，并使溶液呈碱性．;碳酸钠固体;9、苯酚和溴水反应;;制乙烯;②实验室制硝基苯： 水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸： 水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ④石油的分馏： 蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围 ⑤溶解度的测定： 溶液之中——测定饱和溶液的温度 ⑥乙酸乙酯的水解： 水浴的水中——测定并控制水浴的温度;①实验室制溴苯： 长导管 ②实验室制硝基苯：长导管 ③实验室制苯磺酸：长导管 ④石油的分馏：一般的冷凝管 ⑤实验室制酚醛树脂：长导管 ⑥制乙酸乙酯：长导管 ⑦乙酸乙酯的水解：长导管;(三)使用冷凝装置的实验;(四)使用碎瓷片或沸石的实验：;(五)使用浓硫酸的实验：;三、有机物的分离提纯;;;提纯硝基苯、由工业酒精制无水乙醇从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇石油的分馏;（4）盐析和渗析;实例总结1： 物质的分离提纯：;实例总结2： 物质的分离提纯：;;;;练习3：为了进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法：;1、有机物鉴别常用的方法 (1)有机物的溶解性和密度 ①易溶于水：低级醇、醛、羧酸、有机钠盐、乙二醇、丙三醇； 且同系物随碳原子数目增加，溶解性降低；含-OH -COOH、-CHO数目越多，越易溶于水。 ②难溶于水，比水轻：烃、一氯（氟）代物、酯； ③难溶于水，比水重： 大多数卤代烃(溴苯，四氯化碳，溴乙烷等)、硝基苯 。;(2)有机物的燃烧情况 ① 是否可燃：大部分有机物可燃，除CCl4 ②燃烧时产生黑烟： 如：区分乙烷、乙烯和乙炔 ③ 燃烧气味： 如：区分蛋白质和纤维素 (3)根据有机物官能团性质;水、溴水、KMnO4、新制Cu(OH)2、银氨溶液、NaOH、NaHCO3、碘水、浓硝酸、Fe3+; 49;2、几种重要有机物的检验;有机物质;52;53;54;;4、烯醛中碳碳双键的检验：;例. 柠檬醛的结构简式为：;5、二糖或多糖水解产物的检验：;练习1：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液。;;;五、经典真题 1．（2020国Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：;实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约 0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L?1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的 KOH标准溶液。回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已