第三章 水溶液中的离子反应与平衡 基础知识复习填空【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一.docVIP

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质与非电解质 1、电解质： 。 种类： 2、非电解质： 。 种类： 注：（1）必须是 物，单质和混合物 。 （2）电解质 导电，导电的 是电解质。（填“一定”或“不一定”） （3）非电解质 导电，不导电的 是非电解质。 （二）强弱电解质 1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 （2）特点： 电离，只有 ，无 ，不可逆，电离方程式用“ ”连接 （3）类别： 、 2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 （2）特点： 电离，既有 又有 ，可逆，存在 ，电离方程式用“ ”连接 （3）类别： 注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的 有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越 （三）电离方程式的书写 1、原则：遵循 、 、 2、书写： 多元弱酸 电离，以第 步电离为主， 书写； 多元弱碱 电离， 书写 3、常见物质电离方程式的书写： （1）NaCl： （2）CH3COONH4： （3）Na2CO3： （4）NaHCO3： （5）NaHSO4：在水溶液中： 在熔融状态下： （6）CH3COONa： （7）NaHS： （8）KHSO3： （9）NH4Cl： （10）CaCO3： （11）AgCl： （12）BaSO4：