初中科学 专题1 金属的置换反应（教师版）第二章 物质转化与材料利用.docx

专题1 金属的置换反应 目标导航 目标导航 课程标准 课标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。 考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。 知识精讲 知识精讲 知识点01 金属与酸反应的图像 分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。 (1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映金属活动性顺序，坡度越陡，表示生成氢气越快，金属活动性越强。 (2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量相等。 【即学即练1】（2020九上·柯桥月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是(???? ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。AB、等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 ，最终反应结束后，铁产生氢气质量大于锌，AB不符合题意；CD、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，C符合题意，D不符合题意； 【即学即练2】（2018九上·绍兴期中）以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。 （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。 （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。 （3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。 【答案】（1）Ⅲ（2）Fe（3）温度的高低或金属表面积的大小等 【解析】（1）当金属的质量相同时，酸的浓度只会影响反应的快慢，但是不会影响最终产生氢气的质量； （2）首先根据反应的化学方程式计算出两种金属与酸反应产生氢气的质量，然后比较大小；在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，与酸反应的越快； （3）温度的高低、反应物的表面积都会影响化学反应的快慢。 【解答】（1）质量相同的铝片，与20%的盐酸反应速度大于与5%的盐酸反应速度，但是二者最终产生氢气的质量相同，故选III； （2）设铁和锌的质量都是m，生成氢气的质量分数为x、y， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 56? ? ? ? 2 m? ? ? ? x 56m=2x； 解得：x=128m； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 65? ? ? ?2 m? ? ? ? y 65m=2y； 解得：y=265m； 因此质量相同的锌和铁，铁产生氢气质量大，因此曲 知识点02 金属与盐反应的先后问题 当活动性较强的金属与多种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时,金属按照活动性由弱到强的顺序从它的盐溶液中被置换出来; 当几种活动性较强的金属与一种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时，金属按照活动性由强到弱的顺序与盐溶液发生置换反应。 【即学即练3】（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ???） A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生C.c点所得溶液呈浅绿色D.d点所得溶液中的溶质有2种 【答案】C 【解析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。A、向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；B、b为锌完全反应时图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；C、c点为铁完全反应的图像，所得