高中化学第六章第二节《化学反应的速率》导学与课后作业设计（含答案）.doc

PAGE 1 第六章 化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 【核心问题】 1. 如何定量描述化学反应的快慢？ 2. 影响化学反应快慢的因素有哪些？ 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 【学习任务】 1.通过化学实验和日常生活中反应的快慢描述理解要用单位时间内某一个物理量的变化来描述反应的快慢。 2.通过归纳常见反应发生的体系为气体和溶液，进一步理解为什么用单位时间内浓度变化量描述反应快慢更加合理。 3.通过实验对比分析影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积，并且理解要用控制变量的方式进行研究。 【学习提示】 一、定量描述化学反应的快慢 1. 若想定量描述化学反应的快慢，首先我们要知道有哪些物理量可以用来表述化学反应的快慢？不妨考虑一个相似的问题：物理学中我们如何定量描述物体运动的快慢？ 物理学中用速率定量描述物体的快慢，速率可以用单位时间内物体运动的距离来表示，即v=?s 于是这个问题又拆解为两个问题：（1）化学反应的过程涉及哪些物理量？（2）用哪个物理量表征化学反应快慢更好？ 反应大多是在溶液中进行的，只有浓度不具有加和性，而质量、体积、物质的量这些物理量是可以加和的，显然用单位时间内浓度的变化来表征反应速率更合理。 2. 同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同。因此，表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪种物质来表示； 3.化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时反应速率； 4.对于在一个容器中的一般反应aA+bB＝cC+dD来说，vA：vB：vC：vD＝ΔcA：ΔcB：ΔcC：ΔcD＝ΔnA：ΔnB：ΔnC：ΔnD＝a：b：c：d； 5.“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体或纯液体（指只含有单一物质的液体，如水，乙醇等），其浓度在反应过程中不发生变化，可视为常数，因此一般不用它们表示反应速率。 化学反应速率概念及表示方法 二、化学反应速率的影响因素 1. 影响化学反应快慢的因素无外乎内部因素（物质本身的性质）和外部因素（改变化学反应所需的外界条件）。 例如：我们已知镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快，这是因为镁的金属活泼性比锌更强。由此可知，内因（物质本身的性质）是影响化学反应速率大小的决定性因素。由于内因是物质本身的性质，一般很难去改变，因此，我们经常通过改变外因来控制化学反应速率。 我们比较容易想到的有可能会影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂、固体表面积、压强等。 2. 变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下： 3.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 【课后作业】 一、化学反应速率 1.正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(　　) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　) (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) 2．在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。 (1)固体碳减少的质量为________g，固体或纯液体的浓度视为常数，________(填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。 (2)请完成下表中相关空格 物质 CO2 CO 起始浓度(mol·L－1) 0.4 0 变化浓度(mol·L－1) 5 min时浓度(mol·L－1) 0.2 5 min内的化学反应速率 数值 单位 (3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比eq \f(v?CO2?,v?CO?)＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比________(填“相同”或“不同”)。 3．已知反应4CO＋2NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝