高中化学专题复习《水溶液中的离子平衡》学案及例题.doc

高中化学专题复习《水溶液中的离子平衡》学案及例题 【学习目标】1.认识弱电解质的电离 【学习目标】 1.认识弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡是有一定限度，是可以调控的。 2.能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 3.建立溶液中粒子浓度大小比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。 4.能叙述电解质溶液中四大平衡常数即水的离子积常数(Kw)、电离平衡常数(Ka或Kb)、盐类水解平衡常数(Kh)和溶度积常数(Ksp)的含义及表示方法，掌握有关四大常数的计算及应用。 5.建立水溶液中离子平衡图像问题的解题模型，提升知识点的综合运用能力。 【知识结构】 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡 盐类的水解平衡平衡水的 盐类的 水解平衡 平衡 水的 电离平衡 弱电解质的 电离平衡 沉淀 溶解平衡 平衡平衡 平衡的影响因素及其调控 平衡的影响因素及其调控 离子大小关系比较解决实际问题生产生活 离子大小关系比较 解决实际问题 生产生活 图像问题模型构建Ka 图像问题模型构建 Ka、Kb、KW、Kh、Ksp计算与应用 【复习关注点】 1.基本观念：平衡观念、守恒观念。 2.基本方法：模型建构。 课时1 例.某温度下，用?0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定?20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。 （1）A、B、C、D四点对应的溶质是什么？写出相应溶液中存在的平衡表达式： A： B： C： D： （2）滴加过程中，水的电离度怎么变化？为什么？若已知A、B、C、D四点对应溶液的pH分别为3、5、7、9，请计算这四点时由水电离出的OH-的浓度分别是多大？将D点溶液加水稀释，水的电离度怎么变化？ （3）常温下K(CH3COOH)与Kh(CH3COO-)的关系 。 （4）请写出B、D两点对应溶液中的等量关系和不等关系。 （5）当加入NaOH溶液体积为40mL时，溶液中离子浓度大小顺序为 （6）若向20mLpH=2的CH3COOH溶液中加入20mLpH=12的NaOH溶液。将所得溶液粒子浓度由大到小排序： 。 （7）常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。 25 ℃时，H2SO3 ?HSOeq \o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的HCl，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值?_________?； 答案： （1）CH3COOH；CH3COOH，CH3COONa ；CH3COOH，CH3COONa ；CH3COONa A.CH3COOH ?CH3COO-＋H＋，H2O ?OH-＋H＋ B.CH3COOH ?CH3COO-＋H＋，CH3COO-+H2O?CH3COOH＋OH-，H2O ?OH-＋H＋ C.CH3COOH ?CH3COO-＋H＋，CH3COO-+H2O?CH3COOH＋OH-，H2O ?OH-＋H＋ D.CH3COO-+H2O?CH3COOH＋OH-，H2O ?OH-＋H＋ （2）水的电离程度先变大，再变小。 开始是醋酸溶液浓度逐渐减小，对水的电离抑制程度变弱，完全生成醋酸钠时水的电离程度达到最大，继续加入氢氧化钠水的电离又受到抑制。 10-11、10-9、10-7、10-5，水的电离度变小 （3）K(CH3COOH)·Kh(CH3COO-)=10-14 （4）B点：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） c（Na+）+c（H＋）=c（OH-）+c（CH3COO-） 2c（H＋）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-） c（CH3COO-）c（Na+）c（H＋）c（OH-） D点：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） c（Na+）+c（H＋）=c（O