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第一章 气 体
第二章 热力学第一定律
第三章 热力学第二定律
第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
第五章 相平衡
第六章 化学平衡
3
第七章 统计热力学
第八章 电解质溶液
第九章 可逆电池的电动势及其应用
第十章 电解与极化作用
第十一章 化学动力学基础(一)
第十二章 化学动力学基础(二)
第十一章 表面现象
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第十四章 胶体分散系统及大分子溶液
物理化学必过版
第一、二章公式总结
一.基本概念和基本公式
V
2
1.Q、W 不是体系的状态函数 W P dV
e V e
1
1)恒外压过程 W P (V V )
e e 2 1
2)定压过程 W P(V V )
e 2 1
V P
3)理想气体定温可逆过程 W nRT ln 1 nRT ln 2
e V P
2 1
2.U、H、S、F、G 都是体系的状态函数,其改变值只与体系的始终态有关,与变化的途
径无关。
体系的 S 的绝对值可以测量,U、H、F、G 的绝对值无法测量。
3. H = U+PV F = U-TS G = U+PV-TS = H-TS
Z
4. 偏摩尔量: ZB ,m ( )T ,P ,n 偏摩尔量是强度性质,只有多组分体系的广度性
n j
B
质才有偏摩尔量,纯组分体系为摩尔量。在一定温度、压力下,偏摩尔量与浓度有关,
与总量无关。
多组分体系的的某一广度性质 Z 可用集合公式计算: Z n Z
B B ,m
纯组分体系的某一广度性质 Z 的计算公式: Z n Z
B m ,B
G F H U
5. 化学势: B ( )T ,P ,n ( )T ,V ,n ( )S ,P ,n ( )S ,V ,
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