二氧化碳制取的研究教学课件.pptx

课题2 二氧化碳制取的研究 第六单元 碳和碳的氧化物 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 实验室制取气体的一般思路 1 实验室制取二氧化碳的操作步骤 2 课堂小结与练习 3 目 录 课题2 二氧化碳制取的研究 选择药品 反应原理 实验室制取气体的一般思路 1 实验室制取二氧化碳的操作步骤 2 课堂小结与练习 3 04 01 选择药品 实验室制取二氧化碳的研究 可选择的药品 04 探究：药品与反应原理的选择 实验编号 实验药品 实验现象 1 大理石和稀硫酸 2 碳酸钠和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 现象及特点分析 大理石表面有气泡放出、反应速率慢、反应一会儿停止 冒出大量气泡、反应速率非常快 冒出大量气泡、反应速率适中 反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行。 反应速率过快，不易收集；成本较高 反应速率适中，可持续进行，便于气体收集，价格便宜，适于实验室制取二氧化碳 实验室制取二氧化碳的研究 冒出大量气泡、反应速率适中 04 探究：药品与反应原理的选择 实验室制取二氧化碳的研究 大理石表面有气泡放出、反应速率慢、反应一会儿停止 冒出大量气泡、反应剧烈 冒出大量气泡、反应剧烈 反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行。 反应速率过快，不易收集；成本较高 编号 实验内容 实验现象 1 稀盐酸和大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 稀硫酸和大理石CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 3 稀盐酸和CaCO3粉末CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4 稀盐酸和Na2CO3粉末 Na2CO3+HCl=NaO4+H2O+CO2↑ 现象及特点分析 反应速率适中，可持续进行，便于气体收集，价格便宜，适于实验室制取二氧化碳 反应速率过快，不易收集 04 探究：制取装置 实验室制取二氧化碳的研究 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 2H2O2 2KMnO4 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同；收集装置的选择要依据气体的物理性质。 2H2O+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 04 探究：制取装置 实验室制取二氧化碳的研究 04 实验室制取气体的一般思路 从下列仪器中选择实验室制取CO2的装置 A 锥形瓶 B 平底烧瓶 C 烧杯 D 试管 E 集气瓶 F 水槽 G 酒精灯 F 长颈漏斗 H 导管1 I 导管2 J 导管3 双孔 单孔 （二氧化碳密度比空气大、能溶于水） K 针管 04 组成制取装置的种类： 实验室制取二氧化碳的研究 （二氧化碳密度比空气大、能溶于水） 1 长颈漏斗下端要伸入液面以下 2 导气管只需深处橡胶塞少许 3 导管口应该伸到瓶底的部位 不用液封 04 实验室制取CO2的装置注意事项： 实验室制取二氧化碳的研究 讨论：CO2的收集方法 04 可以用排水法收集二氧化碳气体吗？ 不可以，因为二氧化碳气体能溶于水，并且能与水发生反应。 收集气体后如何验满？ 向上排空气法； 依据：二氧化碳气体密度比空气的密度大。 实验室制取二氧化碳的研究 二氧化碳气体的验满与检验 04 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2 怎样检验？ 实验室制取二氧化碳的研究 已收集满 怎样验满？ 讨论并归纳实验室制取二氧化碳的操作步骤 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 澄清石灰水 变浑浊 Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑ CO3 CO3 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 2H 2H H2O 课 堂 小 结 二氧化碳实验室制法 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？ 课堂练习 1 C 1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置可选择______。 2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置可选择______。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置可选择______。