九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)——除杂题人教四年制知识精讲.docxVIP

word 九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题人教四年制 【同步教育信息 】 . 本周教学内容： 酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题 . 教学目的： 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。 . 教学重、难点： 除杂题的解题思路和方法。 . 知识要点： “除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 2）结晶法： 当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括： 3）溶解法： 将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入 少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式： Fe＋ 2HCl＝ FeCl 2＋ H2↑ （ 4）沉淀法： 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉 NaOH 1 / 12 word 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水， 滤去 CaCO3沉淀，即可达到除去 Na2CO3 的目的。 Na2 CO3 Ca(OH )2 CaCO 3 2NaOH （ 5）化气法： 加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3。 Na2CO3＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ （ 6）加热法： 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，就可 以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 7）吸收法： 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气 中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： ①去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混 有的少量氯化氢，应用 NaHCO3溶液吸收氯化氢： NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑，而不能 NaOH溶液，因为 NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋ HCl＝ NaCl＋ H2O 2NaOH ＋ CO2＝ Na2CO3＋H2 O 那么能否用 Na2CO3 除去氯化氢呢？ 也不能；因为 Na2CO3 与 CO2 和 HCl 都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋ 2HCl＝2NaCl＋ H2O＋ CO2↑， Na2CO3＋ H2O＋ CO2＝ 2NaHCO3 ②除杂时， 还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。 例如，除掉 NaOH溶液中的 Na2CO3， 只能用石灰水： Na2 CO3 Ca (OH ) 2 CaCO 3 2NaOH 而不能用 CaCl 2 溶液： CaCl2 Na 2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaCl，所以如果用了 CaCl2 溶液，虽然除掉了 Na2 CO3，但又使 NaOH溶 液中增添了新的杂质 NaCl。 ③还要考虑除杂后便于分离。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运 2 / 12 word 用。 “分离题”的解题思路。 分离是指把混合物里的各个成分分开， 它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型， 其常见的解法如下： 过滤 用于分离溶解性不同的 物质。如 CaCO3与 NaCl 冷却热饱和溶液 用于分离溶解度受温度 影响不同的物质。 物理方法 NaCl 与KNO 3 分离方法 蒸发结晶 将溶质从溶液中分离出 来。 化学方法 转化复原法 先采用除杂的方法将一 种成分转化，利用溶解 性差异将物质分开后， 再分别复原为原物质。 注意： “分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？ 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： （ 1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。 2 ＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ ＋ 和 C