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温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 专题质量评估(八)(专题8) (90分钟　100分) 一、单项选择题(本大题共14小题,每小题2分,共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法正确的是 (　　) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等 D.物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO-的物质的量浓度相同 【解析】选C。电解质的强弱在于能否完全电离,与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离,但离子浓度小,导电能力也会很弱,故A错误;弱电解质在溶液中虽不完全电离,但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小,但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以,在相同条件下提供离子能力是同等的,故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的,与Zn反应产生H2是等量的,所以B错误,C正确;D选项中醋酸钠是强电解质,完全电离,而醋酸是弱酸,不完全电离,产生的CH3COO-肯定比等条件下的醋酸钠少,所以D错误。 2.某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为1×10-22,下列说法正确的是 (　　) A.该溶液的pH一定是13 B.该溶液的pH可能是3 C.该溶液一定是强酸 D.不会有这样的溶液 【解析】选B。水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-11,所以该溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,当其为酸性溶液时,若为常温下,pH为3,若为碱性溶液,常温下pH为11,所以该溶液pH可能为3,B项正确,不一定为碱性溶液,A、C、D错误。 3.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 世纪金榜导学号(　　) A.曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.c点的Ka值比a点的Ka值大 D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) 【解析】选D。溶液的导电能力与c(H+)的大小一致。A项,Ⅰ线代表的是醋酸加水稀释;B项,pH的大小为b>a>c;C项,c、a两点的Ka相同。 4.下列有关问题,与盐的水解有关的是 (　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③　　　　　　　 B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 【解析】选D。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;②HCO3-与Al3+两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合使用;④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠,硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3 5.常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3 A.加入适量的HNO3,抑制NH4 B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7 C.加入适量的NH4NO3 D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7 【解析】选B。因为NH4+部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4+)∶c(NO3-)<1∶1,要使c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3-;B中根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),又pH=7,则c(NH4+)=c(NO3-);C增加NH4 +c(NH4+)+c(Na+),因为pH=7,显然c(NO3-)≠c 6.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为9.7;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是 世纪金榜导学号(　　) A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3 B.加入CaCl2促进了HCO3 C.反应的离子方程式