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高中有机化学怎么学 把握结构，逻辑推理 常说“结构决定性质，性质反映结构”这在有机化学中表现的尤 为突出。那么，有机物的结构是学习有机化学的基础。碳原子之间 通过什么方式成键，与其它原子间的连接方式如何等，都是有机化 学结构的关键点。同学们要借助球棍模型多观察、多思考，充分利 用空间想象掌握典型物质的结构特点。“性质反映结构”不仅表现 在化学性质上，同时也体现在物理性质上，要善于利用这一性质， 举一反三、触类旁通。 理清联系，融会贯通 掌握了各类有机物的结构和性质后，还要理清各有机物之间的联 系，熟悉它们之间的转化关系，形成完整的知识网络，达到对知识 的融会贯通。如，烷烃通过取代反应可以转化为卤代烃，烯烃可以 发生加成反应制得卤代烃，卤代烃经消去反应又可以转化为烯烃， 若经水解反应则可制得醇，醇也可由烯烃与水加成制得，醇可以氧 化为醛，醛可以进一步氧化为羧酸，羧酸和醇又可以反应生成酯， 而酯能水解重新得到醇和羧酸。苯环上的烃基也可发生上述类似的 转化。这是有机化学的主干知识，往往也是有机框图推断题的突破 口，同学们可围绕这条主线整理知识，构建自己的知识网络。 辩证分析，灵活运用 同系物之间的化学性质往往相似，具有相同官能团的物质也能发 生类似的化学反应，据此可使繁多的有机物体系化和规律化。但是， 在考虑事物普遍性的同时还要认识其特殊性，由于基团间的相互影 响，使得各有机物又会表现出一些特殊的性质。如，苯及其同系物 都能发生取代反应，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其 褪色，但苯却不能。再如，醇、酚、葡萄糖和羧酸都含有羟基(— OH)，因而它们都能与金属钠反应产生氢气，但由于与羟基所连的基 团各不相同，结果使它们各自的化学性质又有明显的差异。如，醇 和葡萄糖溶液呈中性，不能与碱和盐反应;苯酚溶液呈微酸性(比碳 酸弱，比碳酸氢根强)，不能使指示剂变色，可与碱发生中和反应， 能与碳酸钠溶液反应而不能与碳酸氢钠溶液反应;羧酸溶液呈明显酸 性，具有酸的通性。学习有机化学时要运用辩证思维，对具体物质、 问题具体分析，综合考虑事物的共性和个性，灵活应用。 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含碳氢称为烃，结构成链或成环。 双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共有分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辩醛。 氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂派键相串联。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。猜你感兴趣：