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公众号:惟微小筑
专题综合检测(六)
(时间:45分钟;总分值:100分)
一、选择题(此题包括8小题 ,每题5分 ,共40分)
1.化学与生产、生活息息相关 , 以下表达错误的选项是( )
A.铁外表镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
解析:选B .铁外表镀锌 ,发生电化学腐蚀时 ,Zn作负极 ,失去电子发生氧化反响;Fe作正极 ,O2、H2O在其外表得到电子发生复原反响 ,铁受到保护 ,A正确 .聚乳酸塑料能自行降解 ,聚乙烯塑料那么不能 ,因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料 ,将加剧白色污染 ,B不正确 .燃烧化石燃料时 ,产生大量烟尘、CO等有害物质 ,是造成雾霾天气的原因之一 ,C正确 .重金属离子有毒性 ,含有重金属离子的电镀废液随意排放 ,易引起水体污染和土壤污染 ,应进行处理达标后再排放 ,D正确 .
2.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g) = = =CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反响速率不能兼得的难题 ,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的 .反响过程示意图如下:
以下说法正确的选项是( )
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反响的ΔH
D.图示过程中的H2O均参与了反响过程
,过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程 ,为吸热过程 ,故A错误;B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气 ,H2中的化学键为非极性键 ,H , ,过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂 ,过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂 ,过程Ⅲ中形成了水分子 ,因此H2O均参与了反响过程 ,故D正确 .
3.关于以下装置的说法正确的选项是( )
A.装置①中盐桥内的K+向CuSO4溶液移动
B.装置①是将电能转变成化学能的装置
C.假设装置②用于铁棒镀铜 ,那么N极为铁棒
D.假设装置②用于电解精炼铜 ,溶液中Cu2+浓度保持不变
解析:选A .装置①为原电池 ,将化学能转化为电能 ,Cu为正极 ,溶液中的Cu2+得电子生成Cu ,c(Cu2+)减小 ,盐桥内的K+移向CuSO4溶液补充正电荷 ,A正确 ,B错误;C项 ,假设铁棒镀铜 ,铁作阴极(M) ,铜作阳极(N) ,错误;D项 ,精炼铜 ,阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解 ,而阴极只有Cu2+放电 ,所以Cu2+浓度会减小 ,错误 .
4.以下说法正确的选项是( )
A.任何酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O的过程中 ,能量变化均相同
B.氢气不易贮存和运输 ,无开发利用价值
C.:①2H2(g)+O2(g) = = =2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol ,②2H2(g)+O2(g) = = =2H2O(l) ΔH=-b kJ/mol ,那么ab
D.:①C(石墨 ,s)+O2(g) = = =CO2(g) ΔH kJ/mol ,②C(金刚石 ,s)+O2(g) = = =CO2(g) ΔH kJ/mol ,那么C(石墨 ,s) = = =C(金刚石 ,s) ΔH=1.5 kJ/mol
解析:选D .只有在稀溶液中 ,强酸与强碱发生中和反响生成1 mol H2O时 ,能量变化才相同 ,A错误;氢气虽不易贮存和运输 ,但它却是可再生、无污染的新能源 ,有开发利用价值 ,B错误;气态水转化为液态水时 ,会放出热量 ,即H2O(g) = = =H2O(l) ΔH=-x kJ/mol ,根据盖斯定律可得出a-b=-2x ,ab ,C错误;由选项D中①-②得到C(石墨 ,s) = = =C(金刚石 ,s) ΔH=1.5 kJ/mol ,D正确 .
5.:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = = =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;(2)C(s)+O2(g) = = =CO2(g) ΔH2;(3)2H2(g)+O2(g) = = =2H2O(l) ΔH3;(4)2CO2(g)+4H2(g) = = =CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4;(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g) = = =CH3COOH(l) ΔH5 .
以下关于上述反响的焓变的判断正确的选项是( )
A.ΔH10 ,ΔH20
B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1
C.ΔH30 ,ΔH50
D.ΔH4=ΔH1-2ΔH3
解析:选B .反响(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加 ,属于放热反响 ,焓变小于0 ,A、C项均错;依据盖斯定律 ,由式(2)×2+式(3)-式(1)可得式(5) ,B项正确;将式(3)×2-
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