化学3月17日PPT：元素周期律（第1课时）.pptxVIP

元素周期律（1）;学习目标：;一、原子核外电子的排布;;原子序数;思考：元素化合价与什么有关系？;你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化。;练习：1、已知下列元素的原子半径为 根据以上数据推测，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m;（1）同主族元素，电子层数和核电荷数都不同，主要根据电子层数的多少判断。同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （2）同周期元素由于电子层数相同，所以主要看核电荷数的多少进行判断。同一周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，对核外电子的引力增强，原子半径逐渐减小。;2、下列关于粒子半径的说法不正确的是 ①Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ ②F-<Cl-<Br-<I- ③Na+<Mg2+<Al3+<F-<O2- ④Fe3+>Fe2+>Fe A、 ② ③ ④ B、 ① ④ C、 ③ ④ D、 ① ② ③;思考：由原子结构推测同一周期元素性质是否呈周期性变化？ 元素金属性的推断依据：（课本P7 注释） （1）单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度； （2）它们的最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;3、元素非金属性的递变规律;小结：同周期元素化学性质递变的规律;3、不能用来比较非金属性强弱的条件是（ ） A.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B.气态氢化物的稳定性 C.卤族元素间的置换 D.单质的熔沸点的高低;5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是;谢谢大家！再见！;人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋”。 通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。;