高二化学物质结构与性质.ppt

2021/3/26 * ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。 a．离子键　　　 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 2021/3/26 * 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a．CF4 B．CH4 c．NH4＋ D．H2O 2021/3/26 * 解析:(1)基态氮原子价电子排布为:2s22p3,注意是价电子,不要答成所有电子的排布式。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为: NOC,注意N元素第一电离能要比O元素的大。 (3)①NH3分子空间构型为三角形,N原子sp3杂化,根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。 ②反应中有4 molN—H键断裂,即有1 mol N2H4反应,根据反应方程式可知,1 mol N2H4参加反应有1.5 mol N2生成,而每摩尔N2中有2 mol π键。则答案为3 mol。 2021/3/26 * ③该题为信息题,知道(NH4)2SO4分子中存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答,所以答案选d,范德华力只存在于分子晶体中。 (4)四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF,但只有NH4＋空间构型为正四面体,4个H原子位于四个顶点,恰好对应该有机化合物的4个N原子,形成4个氢键,故选C。 答案:(1)2s22p3　(2)NOC　(3)①三角锥形　sp3　②3　③d　(4)c 2021/3/26 * 2021/3/26 * (3)H＋可与H2O形成H3O＋,H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_______________________________________。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm－3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为________cm3。 2021/3/26 * 2021/3/26 * 2021/3/26 * 2021/3/26 * [例3]氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3－存在,基态N3－的电子排布式为______________。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1,N—N单键的键能为247 kJ·mol－1,计算说明N2中的______键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 2021/3/26 * (3)(CH3)3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 2021/3/26 * 三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友! 2021/3/26 * (4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是________,与同一个N3－相连的X＋有________个。 2021/3/26 * 解析:利用“位、构、性”之间的关系,结合题给性质综合解答。 (1)基态N3－的最外层有8个电子,其电子排布与Ne原子的相同, (2)氮氮三键(一个σ键和两个π键)的键能比单键(σ键)的三倍要大,因此π键比σ键要稳定。 (3)离子液体中的离子键比分子间作用力要大,因此不易挥发,可作为“绿色”溶剂。 2021/3/26 * 2021/3/26 * 答案:(1)1s22s22p6　(2)π　σ　(3)小　b (4)Cu　6 2021/3/26 * 完全免费,无需注册,天天更新! 2021/3/26 * 完全免费,无需注册,天天更新! 2021/3/26 * 考点整合　高效提升　触类旁通 1．原子结构与性质 (1)能层与能级 原子是由原子核和核外电子构成的,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成不同能级。任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级等数等于能层序数。从s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。 2021/3/26 * (2)能级形状与能级数量 s电子的原子轨道都是球形的,能层序数n越大,原子轨道的半径越大。p电子的原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直。而且,p电子原子轨道的平均半径也随n增大而增大。