湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二开学收心考试化学试卷含答案.docVIP

PAGE 1 - 化学试题 一．选择题（共15小题，每小题只有一个选项，1-10题每小题3分；11-15题每小题4分，共50分） 1.能源分类相关图如图所示,下列选项中,全部符合图中阴影部分的能源是 (　　) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能 、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2．下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－271 kJ·mol－1　ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行 3.下列说法或表示方法正确的是 (　　) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ 4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)xZ(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是(　　)： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s末时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70% A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 6．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　) ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量 A．①②③⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦ 7.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　） A.Zn为电池的正极 B.正极反应式为2FeOeq \o\al(2－,4)＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向负极迁移 8． Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是( ) A．c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- ) C．c(OH-) =c(HS- ) +c(H+) +c(H2S) D．c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S) 9．用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（　　） ①未用标准溶液润洗酸式滴定管 ②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗 ③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴 ⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色 ⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤ 10．下列说法正确的是（　　） A．在纯水中加入盐一定促进水的电离 B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大 D．0.1mol?L﹣1HA弱酸溶液与0.05mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）＝c（A﹣）+2c（OH﹣） 11．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图