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武冈二中高一2021年开学考试化学卷
分值:100分 考试时间:75分钟;
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S --32 Fe--56 Cu--64
一、单选题(每小题3分,共42分)
1.下列属于弱电解质的是
A.NaHCO3 B.NH3?H2O C.AlCI3 D.CCl4
2.在标准状况下,0.672L H2S气体通入含有0.01mol X2O离子的酸性溶液中,两者恰好完全反应,而且H2S全部被氧化成硫单质,则X元素在还原产物中的化合价为( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
3.下列离子方程式正确的是( )
A.向碳酸钙加入醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向氨水滴加盐酸:OH-+H+=H2O
C.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
4.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Ca2+、Na+、SO、HCO B.K+、Fe2+、SO、MnO
C.Ba2+、K+、Cl-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、Cl-、NO
5.分类法是学习化学的重要方法.下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是( )
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、Al2O3、Fe2O3
碱性氧化物
B
Li、Br、Rb
主族元素
C
盐酸、氨水、漂白粉
混合物
D
钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧
化学变化
6.下列说法正确的是( )
A.硝酸在通电的情况下,才能发生电离 B.金属钠和熔融的均能导电,其导电原理相同
C.氯气溶于水能够导电,所以氯气是电解质 D.、、均属于电解质
7.下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.CaO+H2O→Ca(OH)2 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑
C.3NO2+H2O → 2HNO3+NO D.2H2O2→2H2O+O2↑
8.某同学实验需要100 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液,他计划用NaOH固体配制,下列说法不正确的是( )
A.需选用100 mL容量瓶 B.需用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
9.下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是
(已知:苯为难溶于水且密度比水小的油状液体)
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
10.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中,所用试剂或操作不正确的是
A.Cl2(HCl):将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B.Fe2O3(Al2O3):加入 NaOH 溶液,过滤
C.CO2(HCl):将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D.FeCl2溶液(FeCl3):加入过量铁粉,过滤
11.、、、为四种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,与可形成分子;与形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是( )
A.原子半径比较: B.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较:
C.由、、三种元素可形成一种常见的离子化合物D.较稳定是由于分子间存在氢键
12.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
13.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
14.下列对浓硫酸的叙述中,正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖炭化
C.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥 SO2
D.浓硫酸和铜片加热反应,既表现了酸性,又表现出强氧化性
二、填空题(每空2分,共58分)
15.将下列化学方程式改写成离子方程式。
(1)CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ _____________________________________;
(2)H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O _____________________________________;
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ____________________________________________
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