高中化学《钠的几种化合物公开课优秀课件（经典、完美、值得收藏）》.ppt

2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素； 失2e- 得2e- -1 -2 0 （1）过氧化钠与水的反应 用棉花包住少量的（1小匙） Na2O2粉末， 放在装有干燥的CO2中集气瓶中，观察现象 现象： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 棉花着火，燃烧了 着火原因---- 棉花、氧气、放热 （2）Na2O2与CO2反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热 失2e- 得2e- Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 （2）Na2O2与CO2反应 根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？ 【提示】 (1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂， 漂白织物、羽毛。 (2)与二氧化碳反应放出氧气——可作 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 【学与用】 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 与稀硫酸反应 白色粉末 淡黄色粉末 -2价 -1价 常温 加热 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2SO4=Na2SO4 +H2O 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O +O2↑ 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O， Na2O2是碱性氧化物吗？ Na2O ①铂丝→ ②在酒精灯外焰里灼烧至无色→ ③蘸取样品→ ④在火焰外焰上灼烧→ ⑤现象→ ⑥盐酸洗净→ ⑦重做 3、为什么要通过蓝色的钴玻璃观看K2CO3溶液的颜色？ 为了滤去黄光，避免钠盐造成干扰 1、为什么选用铂丝？ 2、盐酸的作用？ ①灼烧没有颜色 ②熔点高 ①金属氧化物与HCl反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发 ②残留的HCl易挥发 三、焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。 绿色 常见金属元素焰色反应的颜色： 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色 相同。 3）焰色反应可鉴别某些金属元素的存在，这种方法属于物理方法，而不是化学方法 节日的烟花，就是锂、钠、钾，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种色彩。 学以致用 1、关于焰色反应的表述正确的是（ ） A.是元素的性质 B.是单质特有的性质 C.离子特有的性质 D.化合物的性质 A 2.某物质灼烧，焰色为黄色，下列判断正确 的是（ ） A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质不含钾元素 B 3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色 D 学以致用 1、关于焰色反应的表述正确的是（ ） A.是元素的性质 B.是单质特有的性质 C.离子特有的性质 D.化合物的性质 A 2.某物质灼烧，焰色为黄色，下列判断正确 的是（ ） A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质不含钾元素 B 2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 (Na2CO3 ) 碳酸氢钠 ( NaHCO3) 俗名:纯碱 , 也叫苏打. 俗名:小苏打. 碳酸钠晶体的化学式是 ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 变成碳酸钠粉末。 Na2CO3· xH2O 结晶水 Na2CO3和Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物。 （结晶） Na2CO3 ＋ 10H2O = Na2CO3·10H2O （风化失水） Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3＋ 10H2O 属于化学变化。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①几滴水 ②10mL水 ③1~2滴酚酞 结论 白色粉末，加水结块变为晶体，放热 振荡时间长可溶解 细小白色粉