高三化学复习原电池教学设计.docxVIP

原电池复习学案 一、 考纲 1、 掌握原电池原理， 2、 掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式， 二、 教学重点、难点 重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。 三、 教学模式 情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学 四、 教学过程 【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？ 电池是怎样把化学能转变为电能的呢？ 复习有关原电池的相关内容。 原电池原理 一原电池实验设计 Fe + H 2SQ = FeSO 4 + H 2? 要求：A、标出原电池的正负极及反应类型 B、 标出电子的流向 C、 两极转移电子数的关系 D、 写出电极反应方程式 E、 溶液中SO42-、H+的移动方向 F、 放电一段时间后，溶液的 PH值的变化 G、 电极本身的粗细变化 H、 画出原电池的示意图 1、 原电池的概念： 将 转变为 的装置 2、 原电池的实质： TOC \o 1-5 \h \z 例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ） C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H2（g）; △ H0 Ba(OH) 2 ? 8H2O(s)+2NH4CI(s) =BaCI 2(1)+2NH3 7 20(1)+8^0(1) ; △ H0 CaC2(s)+2H 20(1) Ca(OH)2(s)+C 2H(g)； △ H0 CH4(g)+2O 2(g) CQ(g)+2H 2O(1); △ H0 3、原电池的原理: 负极 电子，发生 反应 正极 电子，发生 反应 4、粒子（阴阳离子，自由电子） 1的移动方向 ： 外电路 导电，从 极流向 极 内电路 导电， 流向 ， 流向 。 判断负极的常见方法 ①发生 反应的电极 ② 电子的电极， ③电流 的电极 ④较 的电极 ⑤ 离子移向负极 ⑥常见溶解的电极 判断正极的方法 ①发生 反应的电极 ② 电子的电极， ③电流的 极 ④较 的电极 ⑤ 离子移向正极 ⑥常见气泡冒出或金属析出的电极 学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。 5、 原电池的构成条件 ①、 ③、 6、 电极方程式的书写： ⑴判断正负极 简单的原电池，可由电极金属性判断。 若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的 自发的氧化还原反应”。则分析化合 价确定氧化剂（一正极）和还原剂（一负极） ⑵写电极反应式 还原剂-ne- = 氧化产物（稳定存在形式） 氧化剂+ne =还原产物（稳定存在形式） 稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应） 调整质量守恒和电荷守恒 ⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（ 较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式） 例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中 镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中 A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中 (1)负极： .(2)正极： . 总反应： B、 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中 (1)负极： .(2)正极： . 负极区附近PH值变 正极区附近PH值变 总反应： 例、氢氧燃料电池 该电池用金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。 (1)负极： .(2)正极： . 负极区附近PH值变 正极区附近PH值变 总反应： C、 天然气燃料电池 该电池用金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。 (1)负极： .(2)正极： . 负极区附近PH值变 正极区附近PH值变 总反应： D天然气燃料电池 该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。 TOC \o 1-5 \h \z (1)负极： .(2)正极： 一. 负极区附近PH值变 正极区附近PH值变 总反应： E、 利用氧化还原反应来书写电极反应式: Cu+ 2 Fe 3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ (1)负极： .(2)正极： . F、 如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。 总反应：Pb + PbO 2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O (1)负极： .(2)正极： . 正极区附近PH值变 二、盐桥原电池 此原电池的不足 随着反应的进行，电流强度逐渐减弱， 电流不稳定， CuSO溶液 小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。 1、两个半电池组成的原电池 盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻， 除KCl溶液外，还可以是 胶冻的作用是防止管中溶液流出 。 盐桥：使得原电池两极在两个 区域中反应，成了两个_电池 由两个半电池组成的 原电池的工作原理 分析：锌 _