离子方程式学习知识点学习.docx

离 子 反 应 方 程 式 知 识 点 基本步骤 写 明确写出有关反应的。 拆 ①可溶性的强 ( 、、可溶性盐）一律用符号 离子方程式 表示，其它难溶的物质 . 难的物质、气体、，水等仍用表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在 （溶液中），但是如果是在里则 需要写出完整的化学式，例如，中的写，中的用化学式表示。浓中由于存在的主要是分子，也书写。浓、是完全电离的，所以写离子式。 删 删去方程式两边相同的离子和分子。 查 检查式子两边的各种的个数及电荷数是否相等，是否，还要看所得式子是不是最简整数比，若不是，要化成。 正误判断 依据四原则 ⑴客观事实原则 + 3+ + 3+ 2+ 如 2Fe+6H====2Fe +3H2↑，错在 H不能把 Fe 氧化成 Fe ，而只能氧化成 Fe 。应为： + 2+ ↑。 Fe+2H====Fe +H2 ⑵原则 + - 如 Na+HO====Na+OH+H↑，错在反应前后 H原子的数目不等。应为： 2 2 + - O====2Na+2OH+H2↑。 2Na+2H ⑶原则 3+ 2+ 2+ 如 Fe +Cu====Fe+Cu ，错在左右两边电荷不守恒。应为： ⑷固定组成原则  2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH====BaSO4-↓+H2O，错在 SO42-和 H+， Ba2+和 OH-未遵循 1：2 这一定组成。应为： 2H++SO42-+Ba2++2OH====BaSO4-↓+2H2O。 看拆分正误 ⑴能拆分的物质 如 Ca(HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将 Ca(HCO3）2 拆分成 Ca2+和 HCO3。- 应为： HCO3+H+====CO2-↑+H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸 HCl）、强碱（如 NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠 NaCl）。 ⑵不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例 l ：向中加入过量盐酸。 错误： CO32-+2H+=CO2+H2O 原因： CaCO3难溶于水，像 BaSO4、． AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式 . 正确： CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向溶液中加入溶液。错误：该反应不能发生． 原因： CaSO4是微溶物，像 Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写 离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 2- 正确： SO4 +Ca2+=CaSO4 说明：微溶物作物，较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、不拆 例 3：向溶液中加入过量。错误： Al3++3OH-=Al(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、 CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2-+H2O=2OH- 原因： Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确： Na2O+H2O=2Na++2OH- 五、弱酸的不拆 例 5：向溶液中加入稀盐酸。 错误： 2H++CO32-=CO2+H2O 原因． HCO3是-弱酸 H2CO3的，像 HSO3，-、 HS-、H2PO4等-离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确： HCO3-+H+=CO2+H2O 注意：对于强酸的，如 NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与 SO4形式，在中不拆开，仍写成 HSO4¬。六、固相反应不拆 例 6：将固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4++OH-=NH3+H2O 原因：写离子反应的前提是在中或下进行的反应，与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(方程式） 七、不拆 蔗糖、等大多数是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 书写错误 不符合客观事实 如： Fe 与 HCl 反应写成“ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀 H2SO4与 Ba(OH)2 反应写成“ Ba2++OH－ +H++SO42－=BaSO4↓+H2O” 配平有误 质量不守恒，如： Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如： Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如： 2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“ CO32－+2H+=CO2↑