新教材 人教版高中化学选择性必修2全册各章节精品学案（知识点考点精讲及配套习题）.doc

人教选择性必修2全册学案 TOC \o "1-3" \h \z \u 第一章 原子结构与性质 - 1 - 第一节　原子结构 - 1 - 第1课时　能层与能级　构造原理 - 1 - 第2课时　基态原子核外电子排布　原子轨道 - 13 - 第二节　原子结构与元素的性质 - 26 - 第1课时　原子结构与元素周期表 - 26 - 第2课时　元素周期律 - 40 - 第二章 分子结构与性质 - 55 - 第一节 共价键 - 55 - 第二节　分子的空间结构 - 65 - 第1课时　价层电子对互斥理论 - 65 - 第2课时 杂化轨道理论 - 75 - 第三节　分子结构与物质的性质 - 82 - 第1课时　共价键的极性　分子间作用力 - 82 - 第2课时　物质的溶解性　分子的手性 - 91 - 第三章 晶体结构与性质 - 99 - 第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 - 99 - 第二节 分子晶体与共价晶体 - 109 - 第三节 金属晶体与离子晶体 - 119 - 第四节 配合物与超分子 - 132 - 第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 第1课时　能层与能级　构造原理 一、能层与能级 1．能层 (1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。 (2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。 2．能级 (1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。 (2)符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf……，其中n代表________。 3．能层、能级中所容纳的电子数 二、基态与激发态、原子光谱 1．基态原子与激发态原子 2．光谱与光谱分析 不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，在现代化学中，常利用原子光谱上的________来鉴定元素的分析方法，称为________。 三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量________的能级上，然后依次排在能量________的能级上。 (2) 2．电子排布式 (1)概念：将________上所排布的电子数标注在该能级符号________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法 如钠原子的电子排布式可表示为____________，也可简化为[Ne]3s1。 一、 1．能量　K、L、M、N、O、P、Q 2．能量　能层 3．1s　2s　2p　3s　3p　3d　4s　4p　4d　4f　2　6　10　14　2　6　2　8　18　32 二、 1．最低能量状态　较高　吸收　释放 2．吸收　释放　特征谱线　光谱分析 三、 1．较低　较高　能层　能级 2．能级　右上角　1s22s22p63s1　 [即时性自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子处于基态时能量最低最稳定。(　　) (2)同一原子处于不同激发态时能量相同。(　　) (3)从激发态到基态会释放能量，所以一定会观察到可见光。(　　) (4)能层离核越近能量越低。(　　) (5)同一能层的电子能量一定相同。(　　) (6)同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。(　　) (7)理论上第8能层应该有8个能级。(　　) (8)第n能层最多能容纳的电子数为2n2，所以钠原子的第三能层填有18个电子。(　　) (9)电子填充时先将里面的能层填满，再填入下一能层。(　　) 2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 3．下列能级中可容纳电子数最多的是(　　) A．6s B．4p C．3d D．4f 4．下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　) ①Be：1s22s12p1　②C：1s22s22p2　③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 5．若某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子中共有38个电子 B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外能层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)× 2．解析：燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等所产生的光，都与电子的跃迁有关，平面镜成像和电子的跃迁无关。 答案：D 3．解析：各能级能容纳的电子数是ns为2个、np为6个、nd为10个、nf为14个。 答案