八上科学第四讲物质的分离.pdf

. 第 4 讲 主题：物质的分离 教学目标：了解晶体和非晶体，掌握物质分离的几种方法并能应用 教学重点：物质的分离方法、实验的操作步骤 教学难点：物质的分离方法 一、本讲教学内容与步骤 &思维导图 蒸发溶剂 结晶法 晶体的制备 冷却热饱和溶液 沉淀法 凝聚剂（活性炭、明矾） 漏斗的使用 物质的分离 过滤法 活性炭的吸附作用 蒸馏法 蒸馏装置的使用 纯净物 粗盐的提纯 物质分离的应用 水的净化 &易考点 1. 物质结晶的两种方法——蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。 2. 其他几种常见的物质分离方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。 3. 物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。 二、课堂落实（讲练结合） &例题精析 考点一 物质的晶体 例 1. 对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。请分析并回答下列问题： （1）对于 的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得 该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。 （2 ）实验中我们发现， 如果快速冷却热饱和溶液， 那么得到的是颗粒 （填“较小”或 “较 大”，下同）的结晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒 的结晶。 . . 考点二 结晶法的应用 例 2. 认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（ ）（多选） 恒温蒸发 10g 水 再恒温蒸发 10g 水 再降温至 50℃ 60 ℃的甲物质的溶液 A 无晶体析出，得溶液 A1 析出 5g 晶体，得溶液 A2 析出一定量晶体，得溶液 A3 60 ℃的甲物质的溶液 B 析出 2g 晶体，得溶液 B2 析出 2g 晶体，得溶液 B2 析出一定量晶体，得溶液 B3 60 ℃的甲物质的溶液 C 无晶体析出，得溶液 C1 无晶体析出，得溶液 C2 无晶体析出，得溶液 C3 A. 若将溶液 A 一次性恒温蒸发 20g 水，则析出晶体 5g B.若将溶液 B2再恒温蒸发 10g 水，则析出的晶体质量大于 2g C.溶液 C1、C2、C3 的溶质的质量分数一定相同 D.溶液 B1、B2 的溶质的质量分数相同，溶液 C2、C3 的溶质的质量分数分数也相同 考点三 结晶水合物 例 3. 已知 16g 无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为 25g。在 25℃时，向足量的硫酸铜 饱和溶液中加入 16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（ ） A. 等于 16g B. 等于 25g C. 大于 16g 而小于 25g D. 大于 2