化学人教版高中一年级必修2 高三化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表.ppt

2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 1.寻找用于制取农药的元素 三、元素周期表的应用 甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸ C 高考链接： 1.（2015全国卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　） A.a和其他3种元素均能形成共价化合物 B.元素的非金属性次序为c＞b＞a C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 A 非金属性 单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱 非金属间的置换 已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、 dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： 粒子半径大小比较 B>A>C>D A>B>D>C D>C>A>B 阳离子与阴离子具有相同的电子层结构，则阳离子一定在阴离子的下一周期 非金属性 单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱 非金属间的置换 * 元素周期律和元素周期表 高三一轮复习 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．掌握元素周期律的实质。 3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 （2017全国卷Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述中正确的是（ ） A、原子半径：d＞c＞b＞a B、4种元素中b的金属性最强 C、c的氧化物的水化物是强碱 D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强 B 练一练：请在下面的线框中用色笔画出周期表第一至第七周期的轮廓，标明周期序数和族序数。并画出金属与非金属的分界线。 ②将 相同的元素排成一横行，并且该横行称为 。 一.元素周期表 ①按 递增的顺序从左到右排列。 原子序数 1、编排原则： 电子层数 族 最外层电子数 周期 门捷列夫 门捷列夫 ③把 相同的 元素（个别除外）按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，该纵行称为 。 世界上第一张元素周期表是由俄国化学家 绘制完成的。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 元素周期表 族 周期 不完全周期-- 七个主族(A) 七个副族(B) VIII族（8、9、10列） 0族 第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 第7周期 2 8 8 18 18 32 长周期 短周期 三长三短一不全 七主七副零八族 （=电子 层数） （=最外层 电子数） 知识回顾： （09全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量 为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述 中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子  D 方法:记住每一周期0族元素的原子序数，并以此为参照快速推断已知原子序数的某元素在周期表中的位置。 同一周期的X、Y两种元素，X 位于ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，已知 m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能 有什么关系? [思考与交流] n＝m+11 (第4、5周期） n＝m+25 (第6、7周期） 思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 A、x +2 B、x+4 C、x+8 D、x－18 E、x + 16 F、x－8