高中化学元素与物质世界氧化剂和还原剂时铁及其氧化物氧化2鲁科版必修.pptxVIP

第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧化性或还原性21.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固氧化还原反应的相关知识。2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质氧化性和还原性的科学方法。头晕乏力缺铁性贫血可见我们每天都要摄入一定的铁，那自然界那些物质含铁呢？自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿赤铁矿磁铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）工厂炼铁铁的锈蚀实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O (绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀0价：+3价：铁的存在形态及其化合价游离态+2价：铁元素化合态金属铁FeO﹑Fe(OH)2﹑FeCl2 ﹑ FeSO4·7H2O 等 Fe2O3﹑Fe(OH)3﹑Fe2(SO4)3﹑ FeCl3·6H2O 等 FeO+2H+＝Fe2++H2O 难溶于水 难溶于水 铁红+2、+3黑色晶体 稳定不稳定稳定难溶于水 +2黑色粉末 红棕色粉末 +3磁性氧化铁 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2+ +4H2O 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO?Fe2O3）色态俗称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) 白色 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 受热易分解难溶于水 难溶于水 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法颜色溶解性稳定性 FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色思考：Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 应注意哪些问题？1.使用新制的FeSO42.使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3.滴管末端伸入液面以下4.有时可以采用液封（上加煤油或苯） 铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究预测: Fe 有还原性 Fe3+ 有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性常见的还原剂知识储备常见的氧化剂O2、Cl2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…探究任务1.探究铁单质的还原性:2. 探究 Fe3+的氧化性:3 .探究 Fe 2+的氧化性和还原性 工具栏实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水(黄绿色溶液)、稀硝酸、锌片、铜片方法导引寻找合适的试剂，设计实验方案Fe3+的检验方法Fe3+ 与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在①与氯水反应 ①与Fe反应 ①与稀H2SO4反应 ②与Cu反应 ②与稀硝酸反应②与硝酸反应 ③与锌反应 ③与FeCl3溶液反应 Fe的还原性 FeCl3的氧化性 FeCl2的氧化性 与锌反应 FeCl2的还原性 实验探究一、铁单质的还原性实验方案： 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑结论：铁单质有还原性实验探究二、 Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来） 实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性如何检验溶液中Fe3+的存在？1.看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；2.往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.3.往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.如何检验溶液中Fe2+的存在1.看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2.加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀3.加入KSCN(不显色)滴加氯水 红色溶液如何实现Fe