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镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 金属和 金属矿物 * 第5章 金属与矿物第2课时 金属的化学性质 1．知道常见的金属能与氧气、酸反应；理解不同的金属性质不同； 2．了解置换反应的定义，会判断置换反应。 一、金属的物理性质： 1、具有金属光泽，不透明 2、机械强度大 3、延展性好 4、导电性好 5、导热性好 1、铁铝等大多数金属都呈 色，但铜却呈 色，金呈 色。 2、在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 态，但温度计中的汞却是 态。 金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如 知识回顾 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子时常以黄铜（铜、锌混合物）冒充黄金进行诈骗活动。小明在旅游时帮他母亲买了一枚戒指，但他担心买到假货，上当受骗。特请我来帮他鉴别真假。你们能帮我解决这难题吗？ 写出下列图片中涉及反应的化学方程式： 镁条在空气中燃烧 铁丝在O2中燃烧 3Fe+2O2===== Fe3O4 点燃 2Mg+O2 ===== 2MgO 点燃 注：集气瓶底部要铺一层细砂或加少量的水 1、金属与氧气反应 铜在空气中加热 镁在空气中点燃 结论 化学方程式 实验现象 铁在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 表面由红色变成黑色 Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应 二、常见金属的化学性质 剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，有少量白烟，生成白色固体 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Mg+O2====2MgO 燃点 2Cu+O2＝2CuO 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往暗淡无光，知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)保护膜。 4Al + 3O2====2Al2O3 2、金属与酸溶液反应 铜与稀盐酸 (或稀硫酸） 镁与稀盐酸 (或稀硫酸） 结论 化学 方程式 实验 现象 铁与稀盐酸 (或稀硫酸） 产生少量气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色 产生大量气泡，放热，固体逐渐消失 无明显现象 Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑ (Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑) (Mg+H2SO4==== MgSO4+H2↑) Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 不反应 铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能 金属与金属化合物溶液的反应 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 活泼性：Fe?Cu 活泼性：Cu?Ag 条件：前置后，盐可溶 归纳：二、金属的主要化学性质 1. 金属+O2 ====== 一定条件 金属氧化物 化合反应 2. 活泼金属+酸 == 盐+ H2↑ 3. 金属+盐 == （新）金属+（新）盐 4Al + 3O2====2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 葛洪是我国晋代的著名炼丹家，一次，葛洪用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），奇妙的现象出现了:铁勺变得金光闪闪，葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!” 西汉时期,刘安在其著作《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话就是指利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这个反应冶炼金属铜。 小 知 识 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜， 消石灰加水配制而成，能否用铁制容器来配制波尔多液呢? Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 讨论与分析 特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 点燃 化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+… 置换反应： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl