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* 备考备查清单 [知识体系] 1.以物质的量为核心 2.一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 [规律方法] 1.高考常涉及到的关于NA的命题角度总结 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数,如Na2O2;或一些物质中的化学键数目,如CH4、P4等 氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向,如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应;电解AgNO3溶液;Cu与S反应;Fe失去电子数(可能是2e-,也可能是3e-) 电离、 水解 弱电解质的电离,可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 数目小于NA,因为 会部分水解 隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl 单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有四原子分子,如P4 2.以物质的量为中心进行计算的“一二三” 3.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” *
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