初三化学酸碱盐知识点+练习试题.doc

. . PAGE 1 word完美格式 第十单元 第十单元 酸碱盐 知识点 一、酸→H++酸根离子（酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子） 碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-） 酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。 石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液酸碱性 指示剂 酸（或酸性）溶液 碱（或碱性）溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 （二）常见酸的性质 1.盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ） 物理性 质 ①色、味、态： ②挥发性： ③溶解性： ①色、味、态： ②挥发性： ③吸水性： ④溶解性： 化学性质 与酸碱指示剂反应 溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。 与某些金属反应 Zn＋HCl= Zn＋H2SO4= 与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4= 与某些碱反应 Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4= 与某些盐反应 CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4= 用途 ① ② ① ② 注：①浓盐酸密封保存的原因： 。 ②浓硫酸密封保存的原因 （相当于稀释）。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，所以溶质质量分数 。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，所以溶质质量分数 。 ⑤.浓硫酸的特性与稀释： a浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。 b浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。 用玻璃棒搅拌的作用： 。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 考点（三）常见碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表 化 学 式 NaOH Ca(OH)2 俗 称 、 、 、 物 理 性 质 化学性质 与酸碱指示剂反应 溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。 与某些非金属氧化物反应 NaOH＋CO2= NaOH＋SO2= Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2= 与酸反应 NaOH＋HCl= NaOH＋H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl= Ca(OH)2＋ H2SO4= 与盐反应 NaOH＋FeCl3= NaOH＋CuSO4= Ca(OH)2＋Na2CO3= 制 法 Ca(OH)2＋Na2CO3= CaO＋H2O= 用 途 注意：①氢氧化钠的潮解属于 变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，又能与空气中的 反应而变质。 （四）溶液的导电性 HCl=H+＋Cl- 水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同 H2SO4=2H+＋SO42- 的 ，故酸有相似的化学性质。 NaOH=Na+＋OH- 水溶液能导电 Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 不同的碱溶液中都含有-相同的 ，故碱有相似的化学性质。 （补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。） （五）中和反应 1、中和反应： 与 作用生成 和 的反应。如： 。中和反应是 反应。 2、实质：OH－+H+ == H2O 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；② 滴入几滴酚