常见的酸和碱课件第三课时.ppt

1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？ 想一想 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 学习目标 三、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠(NaOH) 实验10-5 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫做潮解。 白色固体 氢氧化钠易 溶于水，溶液温度明显升高 氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中，吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放出大量的热 ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸和氢氧化钠都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。 长进短出 大进小出 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用大量的水冲洗，再涂上硼酸 氢氧化钠 [NaOH]的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 印染 纺织 去油污 造纸 制肥皂 精炼石油 干燥剂 归纳总结 证据 性质 用途 ③氢 氧 化 钠 的 用 途 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。 实验10-6 （2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰或消石灰。 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中通入CO2 白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？ 生石灰与水反应剧烈放热，且生成的熟石灰有腐蚀性 （生石灰可作某些气体的干燥剂） CaO + H2O Ca(OH)2 氢氧化钙的用途： 建筑材料 保护树木 改良酸性土壤 农药 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。 氢氧化钾（KOH） 蓝色 蓝色 红色 红色 2．碱的化学性质 ⑴碱与指示剂反应： 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。 ⑵ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 2 NaOH +SO2 =Na2SO3+H2O 2 NaOH +SO3 =Na2SO4+H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 比较以下化学方程式，请找出特点 工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染 （2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 碱的化学性质： ①碱能与指示剂反应 ② 碱能与某些非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 ⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 思考：如何设计实验鉴别两瓶无色溶液是氢氧化钙或氢氧化钠? CO2 + Ca(OH)