复分解反应发生的条件及应用-公开课件.ppt

2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、 K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。 各取少量物质常温下两两混合： （1）发生的置换反应有 个； （2）发生的复分解反应有 个； （3）产生沉淀的反应有 个。 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、 KCl的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成 无色透明溶液； ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 关于该固体组成的正确说法是 （ ） A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3 D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl 选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　 （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； （5）NaCl（CuSO4） ①用一种试剂，该试剂为 ； ②用两种试剂，它们分别为 、 。　　 （6）FeCl3溶液（NaCl） BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 AgNO3溶液 Ba（OH）2溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸 CaCl2溶液 B * * 化学反应A+B===C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？ 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH+HCl = NaCl+H2O 两种化合物（ ）互相交换成分（ ），生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应 在水溶液中 离子 NaOH+HCl = NaCl+H2O H+ OH— + H2O Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ca2+ + CO32- CaCO3↓ Na+、Cl-为旁观者 Na+、OH-为旁观者 基 础 篇 (一）常见物质的溶解性 盐的溶解性 碱的溶解性 钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其它难溶 钾、钠、铵盐均可溶 硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 碳酸盐去三沉水中 （钾、钠、铵） 微溶碳酸镁、硫酸钙和银 金属氧化物的溶解性 可溶性、微溶性碱所对应的金属氧化物能和水化合为碱。而难溶性碱对应的金属氧化物则不能。 八大沉淀 名称 颜色 是否溶于稀HNO3 化学式 氢氧化铜 蓝色 溶、形成蓝色溶液 氢氧化铁 红褐色 溶、形成黄色溶液 氢氧化镁 白色 溶、形成无色溶液 碳酸钙 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 碳酸钡 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 碳酸银 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 硫酸钡 白色 不溶 氯化银 白色 不溶 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl （二）酸、碱、盐的化学性质 ￥ 使石蕊变红，不能使酚酞变色 金属氧化物 活泼金属 碱溶液使石蕊变为蓝、酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 酸、碱、盐的化学性质 酸 碱 盐 八大反应 1、金属+酸 →盐 + 氢气 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水 3、酸 + 碱→盐 + 水 4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 2、金属+盐 →新金属 + 新盐 酸 碱 盐 盐 金属氧化物 复 分 解 反 应 中和反应 属于 包括 1.纯碱溶液和稀硝酸 2.硝酸银溶液和稀盐酸 3.氢氧化镁和稀硫酸 4.硝酸钾和氯化钠溶液 观察实验 1.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 实