高中化学题型总结.docx

高中化学题型总结 　　化学常见题型的一般处理方法　　1、有关NA的计算　　涉及的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态；　　关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；　　涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；　　混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。　　2、离子方程式常见错误　　原子不守恒或电荷不守恒；该拆的没拆或相反；　　忽略氧化还原反应的发生或漏掉多个反应中的一个；－－－＋　　少量、过量问题。　　3、离子共存问题　　注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H为10　　—＋—12、与Al反应放氢气、酸性溶液、一定共存的是；　　离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应及双水解；＋—＋＋————　　多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。　　4、化学平衡问题　　三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。反应速率用反　　平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条件改变　　要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。　　密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。　　平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Qc>Kc时，反应向逆向移动，Qc质检验，答题思路都是：“操作——现象——结论”三步。气密性检验的原则是保留一个出口并液封，然后用气泡法或液面差法检验。物质检验要取少量，现象描述不指名。　　框图类实验：要注意准确分析每一步结束后的物质成分，尤其注意过量的物质和在常温时能发生的反应，考虑实验过程中的实际情况。　　装置类实验：大部分为气体类。气体发生装置；洗气装置；收集或量气装置；　　实验计算类：测定混合物中某组分的百分含量题设计思路　　根据沉淀、气体的量求算一组分的量根据沉淀、气体的总量可列方程组来求算各组分的量　　实验评价问题，常见的不足之处：未进行气密性检验，缺少防倒吸或尾气处理，原子利用率低，制备的物质中含杂质多，污染空气。　　画装置图主要是标明仪器和试剂，通常是除杂装置、尾气处理装置和防倒吸装置。　　14、有机推断题　　有机反应中的重要条件：　　浓硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：卤代烃水解、酯的碱性水解；NaOH醇溶液：卤代烃消去；稀H：酯的酸性水解、羧酸钠得羧酸、酚钠得酚；　　对有机物结构的推断可分为碳骨架的推断和官能团的推断两方面进行。　　碳骨架的推断可在已知分子式的前提下求不饱和度，进而推测骨架情况，多数有机反应＋　　1、化合价(常见元素的化合价)：　　碱金属元素、Ag、H：+1F：-1　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：-2　　Fe：+2，+3S：-2，+4，+6Al：+3P：-3，+3，+5　　Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应　　分解　　复分解　　置换　　3、金属活动性顺序表　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　还原性逐渐减弱　　4、离子反应　　定义：有离子参加的反应　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：　　第一步：写。写出化学方程式　　第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、　　BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(